Bodem atmosfeer en oceaan - Oceanen en het klimaat
4 belangrijke vragen over Bodem atmosfeer en oceaan - Oceanen en het klimaat
Te beschrijven hoe het koolzuur evenwicht eruitziet nadat koolstofdioxide is opgelost in water , en waarom we dit koolzuurevenwicht uit kunnen drukken in de volgende evenwicht vergelijking CO2 + H2O ó H+ + HCO-3.
H2CO3 <> H+ + HCO-3 (bicarbonaat) is weer gedeeltelijk gedissocieerd in
HCO-3 <>H+ + CO32- (carbonaat)
niet gedissocieerd koolzuur is in kleine hoeveelheden aanwezig en wordt verwaarloosd
CO2(aq) + H2O <> H+ + HCO-3 bicarbonaat
Chemisch evenwicht van CO2 in water
Bij elke pH hoort een verhouding van CO2, HCO3- en CO32-
Bij een lage pH vooral CO2 (aq)
Bij een neutrale pH ('normaal' oppervlaktewater op land en in zee) vooral HCO3-
Bij hoge pH stijging van CO32-
Als er bij hoge pH ook Ca2+ aanwezig is, ontstaat kalk (CaCO3)
CO2 lost beter op bij lage temp en hoge druk: veel opslag in diepe oceaan (CO2 door oxidatie van organisch materiaal). biologische oceanische koolstofpomp
CaCO3 (schelpen) instabieler in diepe oceaan bij lage temp en hoge druk, evenwicht naar rechts:
CaCO3 + H2O + CO2 : Ca2+ + 2 HCO3-
Onder welke omstandigheden zal CaCO3 (calciumcarbonaat) oplossen in water?
veel opslag in diepe oceaan (CO2 door oxidatie van organisch materiaal)
als CO2 in het diepe oceaanwater aanwezig is dan:
CaCO3 + H2O + CO2(aq) <> Ca2+ + 2 HCO-3
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Hoe werkt de diepwater circulatie in de oceanen en hoe de golfstroom en het North Atlantic Deep Water het klimaat van Noordwest Europa beïnvloeden.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden