Homogene evenwichten in water - Protolysereacties in water
3 belangrijke vragen over Homogene evenwichten in water - Protolysereacties in water
Welke parameters hebben invloed op de sterkte van een zuur?
- bindingsenergie. Hoe zwakker de binding hoe makkelijker een H+ wordt afgegeven -> hoe sterker het zuur, dus lage bindingsenergie
- elektronegativiteit. Hoe groter de elektronegativiteit van het zuurrest waaraan het proton gebonden is, hoe sterker het elektronen naar zich toe trekt en het proton afstoot. hoe sterker het zuur
- bij oxozuren van hetzelfde element is stabiliteit van belang. Zijn er resonantievormen/karonieken van het zuurrest?
- De Kz waarden van polyprotonische zuren zijn ongeveer 10-5 kleiner dan vorige
- binnen dezelfde groep domineert de bindingsenergie (lage BE)
- binnen dezelfde periode is de elektronegativiteit dominant. (grote EN)
Waardoor wordt de dissociatie graad van een zwakzuur bepaald?
- de beginconc van het zuur (F)
- De Kz
Zouten zuur base reageren?
- zout van sterk zuur en sterke base reageert neutraal
- zout van sterk zuur en zwakke base reageert zuur
- zout zwak zuur en sterke base reageert basisch
- zout zwak zuur en zwakke base naargelang sterkte zuur, neutraal of baschisch reageren afhankelijk van kz/kb
- amfotere zouten reageren afh kz/kb
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
