Startpagina / Samenvattingen / An Introduction to Environmental Chemistry / lagen-octaederlaag-structuur

The chemistry of continental solids - Clay minerals

4 belangrijke vragen over The chemistry of continental solids - Clay minerals

Wat zijn tetraëder- en octaëder lagen?

De indeling van verschillende klei groepen berust op de typen van lagen, die gevormd worden door de tetraëdrische structuur van Si4+ met 4 zuurstofionen en de octaëdrische structuur van Al3+, Fe3+, Fe2+ en/of Mg2+ met 6 zuurstof of hydroxy-ionen.
De grote diversiteit aan kleimineralen ontstaat door de vele manieren waarop de lagen kunnen worden gecombineerd en door isomorfe substitutie van zowel het Si- als het Al-ion.

Wat is een dioctaëdrisch en een trioctaëdrische struktuur?

De octaëderlagen bestaan uit kationen, meestal aluminium, ijzer of magnesium, omringd door zes zuurstof- of (OH)anionen. Als de octaëders gevuld zijn met Al3+-ionen, zijn voor het bereiken van elektrische neutraliteit slechts twee op de drie octaëders gevuld, dit heet dioctaëdrisch. In een octaëderlaag met twee-waardige kationen als centraal ion, zijn alle octaëderholten gevuld. We spreken van een trioctaëdrische structuur.

Wat is een 1:1 klei mineraalstruktuur?

In een 1:1 mineraal bestaat de eenheidslaag uit één tetraëder- en één octaëderlaag. De lagen worden bij elkaar gehouden door waterstofbruggen (waterstofbinding) tussen de hydroxylgroepen van een octaëderlaag en de zuurstofionen van de volgende tetraëderlaag. Er vind vrijwel geen isomorfe substitutie plaats omdat de waterstofbrug sterk is.

Wat is een 2:1 klei mineraalstruktuur?

In een 2:1 mineraal bestaat de eenheidslaag uit een octaëderlaag tussen twee tetraëderlagen in. De eenheidslagen worden niet bij elkaar gehouden door waterstofbruggen, maar door adsorptie van kationen in de tussenlaag.
In muskoviet (primair mineraal) worden veel K+-ionen gevonden, want door het vervangen van Si4+ door Al3+ en van Al3+ door Fe2+ en Mg2+ wordt de nettolading van de eenheidslaag van het kleimineraal sterk negatief. Deze wordt gecompenseerd door ionogene binding van K+ -ionen tussen de lagen en levert een stabiele structuur op.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

An Introduction to Environmental Chemistry | Julian E Andrews, et al

Bekijk samenvatting