Redoxtitraties
3 belangrijke vragen over Redoxtitraties
Wat is een redoxtitratie? wat zijn de voorwaarden?
- redoxtitraties zijn titraties die gebruik maken van een redoxreactie
- voorwaarden:
- Kev > 10'8 , reactie moet kwantitatief zijn
- grote snelheid, dynamisch evenwicht moet zich snel instellen
- eindpunt kunnen vaststellen dat equivalentiepunt benaderd
Normaliteit:
redoxreacties uitdrukken in normaliteit. VM=MM/z N=z.M
Redox n e uitwisseling zonder invloed ph
- reactie uitwisseling elektronenn gekenmerkt door 2standaardreoxpotentialen
- reactie noteren + 2 half reactis
- Kev opstellen
- als er evenwicht heerst dan E1=E2
- E0+0,059/n . (ox1)/(red1)=E0+0,059/n . (ox2)/(red2)
- E0-E0=0,059/n . log(red1)/ox1).(ox2/red2)
- Logkev=n(E01-E02)/0,059
- kev=10'(n(e01-e02/0,059)
Redoxreactie met invloed van Ph
- ox1 + red2 + aH+ <> Red1 + ox2 + XH2O
- half
ox1 + aH+ + ne- <> Red1 + XH2O
Ox2 + ne- <> Red 2
3. Kev= red1.ox2/ox1. red 2 . 1/H+'a
= Kev'. H+'a Kev'=red.ox2/ox1/red 2
4. e1=e2 e01=e02
5. e1-e2=0,059/nlog(ox2.red1/red2.ox1).(1/H+)'a
6. 0,059/n Log(kev').1/H+'a)
7. kev'=(H+)'a . 10"(n. E1-e2/0,059)
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden