Zuur/base titraties - berekeningen ph oplossingen - vereenvoudigde berekeningen ph sterke zuren/basen
3 belangrijke vragen over Zuur/base titraties - berekeningen ph oplossingen - vereenvoudigde berekeningen ph sterke zuren/basen
Stappenplan PH berekenig zwakke zuren
- schrijf reactie op van zwak zuur
- reactie ionenproduct water: 2H20 <> H3O+ + OH-
- noteer Kz en Kw
- Noteer de elektrische ladingsbalans +=-
[H30+]=[A-]+[OH-] dus [H3O+]=[A-]
5. som molaire conc zwakke zuur en cons gec base = conc zuur CHA
massa balans: Cz=[A-]+[Ha}
6. volgt uit Cz=[H3o+]+[HA] > [Ha]=Cz-H3O+
7. invullen in kz geeft: [H3o+]'2/ cz - [H3o+]
8. oplossen rekenregels geeft: [H3o+]'2+Kz[H30+]-KzCz=0
9. oplossen met ABC
`ph berekening sterke monozuren en monobasen
- schrijf reactie uit
- maak evenwichtstabel met tijdens evenwicht + Cz
- kwantitatieve volledige dissociatie Cz=[H30+] en Cb=(OH-)
- Ph=-logCz pOH=-logCb
Ph berekening buffers stappenplan
=mengsel zwak zuur met geconjugeerde base (zout)
=mengsel zwakke base met geconjugeerd zuur (zout)
(A-)=Cb+(H3O+)-(OH-) (A-)=Cb
5. Benadering invullen in kz geeft Kz= (H3O+).Cb/cz
6. (H30+)=Kz.(Cz/Cb)
7. Ph=-loh(h3O)
=mengsel zwakke base met geconjugeerd zuur (zout)
- Schrijf reactie van zuur en base op
- schrijf Kz en Kb uit
- dissociatie van water is te verwaarlozen
- maak de massa balans op.
- benadering
(A-)=Cb+(H3O+)-(OH-) (A-)=Cb
5. Benadering invullen in kz geeft Kz= (H3O+).Cb/cz
6. (H30+)=Kz.(Cz/Cb)
7. Ph=-loh(h3O)
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
