Zuur/base titraties - zuur base indicatoren
4 belangrijke vragen over Zuur/base titraties - zuur base indicatoren
Zuur/base indicatoren zwak zure indicator
- in waterig midden: gedragen ze zich als zwak zuur/ zwakke base
- indicator kan voorkomen onder 2 vormen
- zwakke zuur & geconjugeerde base
- zwakke base & geconjugeerde zuur
-> twee vormen hebben een andere kleur
- aanwezigheid van de ene of andere vorm bepaald door pH
- zwak zure indicator = IndH + H2O <> Ind- + H3O+
- IndH en Ind- vershcillen van kleur
- pH heeft invloed op aanwezigheid IndH Of Ind-,
- Principe van le Chatelier
- lage ph, hoge [H30+] > IndH Hoog
- hoge Ph, lage [H3O+] > Ind- Hoog
Wanneer heeft een indicator het omslag punt bereikt
- lage ph vooral IndH aanwezig
- bij stijgende pH meer vorming Ind-
- omslagpunt als [IndH]=[Ind-]
- Kz(indH/Ind-)= [h30+][Ind-]/[IndH]
- indicator bereikt omslagpunt bij bepaalde [H30]
- [H30]=Kz(indH/Ind-)
- pH=pKz(indH/Ind-)
- omslag punt van zwak zure indicator > bereikt als pH oplossing gelijk wordt aan pKz(IndH/Ind-)
Omslag gebied indicator
- om kleurovergang te zien moet de ene conc veel groter zijn dan de andere
- Kleur IndH: [IndH/Ind-]=10/1
- Kleur Ind-: [IndH/Ind-]=1/10
- conc verandering van 10/1 > 1/10
- overgang kleur IndH naar kleur Ind- door verandering 2 pH eenheden rond omslaggebied indicator
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Omlsagpunt van de zuur base indicator
- IndH + H2O <> Ind- + H30+
- KZ opstellen
- omslag punt is bereikt wanneer (IndH)=(Ind-)
- (h3o+)=Kz
- Ph=Pkz
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden