Startpagina / Samenvattingen / Analytische chemie / log-sterk-ph

Zuur/base titraties - titratiecurven met enkel equivalentie punt

6 belangrijke vragen over Zuur/base titraties - titratiecurven met enkel equivalentie punt

Titratie HCl met NaOH (sterk monozuur/sterk monobase

Analiet in erlenmeyer: HCl
titrans in buret: NaOH
doel titratie: exacte concentratie van aanliet bepalen
HCl + NaOH > NaCl + H20 ofwel H+ + OH- > H20
Bepalen:

H+ in erlenmeyer in functie van Vt
OH- in erlenmeyer in functie van Vt
de pH van de oplossing in functie van Vt

> nagegaan kan worden hoe verandering rond equivalentie punt zich voordoet

Formules titratie sterk mono zuur/base

ph berekend bij 0 ml toegevoegd titans

pH= -logCz

om de ph te bereken tussen 0ml en voor het equivalentie punt wordt de formule van een sterk zuur, maar toegepast op de berekende resterende hoeveelheid sterk zuur in nieuw volume aanwezig in erlenmeyer
PH= -log(VzCz _ VbCb/Vz+Vb)

2. op het equivalentie punt is er omzetting; neutrale oplossing
pH =7

3. voorbij het equivalentie punt is pH te berekenen uit de overmaat toegevoegd OH- in erlenmeyer
PH=14 - pOH= 14 +log (VbCb- VzCz/Vz+Vb)

Titratie zwak monozuur met sterke base

utischrijven reactie zuur en base
uitschijven kz waarde
bij 0ml Ph=-logwrt(KZ.Cz)
tussen 0 en 10 ml Ph bereken met handersonbach

Ph=-log(H+)=-log(link1)
5. op equivalentie punt ph bereken met formule PH zwakke geconjugeerde base
Ph=14-POH=14+log wrt(kw/kz.(vzcz/vz+Vb))
6. voorbij equivalentie putn Ph berekenen uit overmaat toegevoegd OH-
Ph=14-Poh=14+log[(vbcb-vzCz/(vz+Vb))]

Besluit sterk zuur treiteren met sterke base

voorwaarde: concentratie zuur mag niet lager zijn dan 10'-5 M

Zwakke base titreren met sterk zuur

voorwaarde:

zwakke base niet te zwak >= 10'-8
concentratie zuur + Base niet te klein is

Stappenplan titratie zwakke monobase met sterk monozuur

opschrijven reactie
Kb en en kz bereken
bij 0ml ph berekenen door vereenvoudige formule zwakke base

Ph=14+log wrt(kzCb)
     4. ph tussen en 0 en 10ml, berekenen met bufferformule/hendelson bach
ph=-log(H+)=-log(kw/kb . Czz/Czb)
    5. op equivalentiepunt ph bereken uit zwak geconjugeerd zuur
Ph=-log(H+)=-log wrt(Kw/Kb . CZz)
   6. voorbij equivalentie punt ph berekenen uit overmaat H+
PH=-log(H+)=-logCz

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Analytische chemie | 9789033484247 | T Mortier

Bekijk samenvatting