Toepassing; gefractioneerde neerslagvorming
3 belangrijke vragen over Toepassing; gefractioneerde neerslagvorming
Hoe kunnen we ionen scheiden door neerslagvorming
- we kunnen ionen scheiden door neerslagvorming; steunend op het verschil in Ksp
- vergt veel omslachtige bewerkingen
- bekomt nog dikwijls onzuivere oplossingen
Scheiden AgCl en AgI op basis van verschil Ksp waarden
- ksp AgI= 8,3.10'-17
- Ksp Agcl=2,0.10'-10
- AgI minder oplosbaar dan AgCl
- 0,1 M I- en 0,1 M Cl-
- AgI slaat eerder neer dan Cl-, I- kwantitatief neergeslagen voordat Cl- neerslaat
- Ksp=[Ag+][Cl-] [Ag+]=Ksp agcl/[Cl-]
- Het I- ion is dus kwantitatief uit de oplossing verdwenen
- zie blz 57
methode van Noyes, ma ni gwn da, specifiek het verschil tss 2 en 3 waardig positieve metaalionen in zuur en basisch milieu
- M2+ en M3+ slaan neer met S2- wanneer IP > KSp
- M2+
- MeS <> Me2+ + S2-
- KSp= [Me2+].[s2-]
- Cme2+.Cs2- => Ksp
2. Me3+
- Me2S3 <> 2 Me3+ + 3S2-
- Ksp=[Me3+]'2 . [S2-]'3
- C'2Me3+ . S'2S2-=>ksp
3. S2- is afkomstig van H2S
- H2S + H20 <> HS- + H30+
- Kz1= [HS-][H30+]/[H2S]=9,6.10-8
- HS- + H20 <> S2- + H30+
- Kz2= [S2-][H30+]/[HS-]= 1,3 . 10-14
- KZ1.KZ2 geeft na wegstrepen = [S2-]{H3o+]'2/[H2S]=1,25.1-'21
Besluit:
neerslag van M'n+ is afhankelijk van:
- KSp metaalsulfide
- PH
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
