Samenvatting: Biochemie Praktijk

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Biochemie praktijk

• 1 Week 1

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat kan een bufferreactie (zuur/base) verstoren?

  1. Type buffer
     
  2. De concentratie 
  3. de pH waarde

• Wat zijn vaak gebruikte buffers bij BML?

  1. Acetaat-buffer 
     
  2. Fosfaat buffer
  3. Tris-buffer
  4. Glycine buffer

• In welk gebied zal glycine buffer het beste bufferen?

  Glycine heeft een pKa2 2,34 en een pKa2 van 9,60. In het geval van week 2 wordt er dus gebruik gemaakt van de pKa 2. (bufferzone = +/- pKa)

• 1.1 FBF week 1

  Dit is een preview. Er zijn 7 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat gebeurt er met de verhouding zwak zuur en geconjugeerde base wanneer er H3O+ wordt toegevoegd aan de bufferoplossing?

  H3O+ wordt geneutraliseerd door de base hierdoor neemt de hoeveelheid base af en de zwakke zuur iets toe.

• Hoe bereken je de zuurconstante Ka/kb?

  Ka = product / reactant

• Wat bepaald het evenwicht bij een titratie reactie?

  De Ka bepaald het evenwicht. Dit bepaald dus in hoeveel moleculen er gedissocieerd zijn.

• Hoe wordt de pKa bepaalt in een titratiecurve?

  • Dit zit halverwege het equvalentiepunt. (gedeelte dat in grafiek stijl omhoog loopt)
  • pak hier de helft van en kijk hoeveel mL er dan van een bepaalde stof toegevoegd is.
    
  • Vervolgens deel je de hoeveelheid mL/2 kijk op die hoeveelheid mL wat de pH waarde is en daar vind je de pKa. Op dit punt is de pKa gelijk aan de pH namelijk.

• 1.2 Informatie

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Waarom heb je altijd een evenwicht als je werkt met een zwak zuur/base?

  Je hebt altijd een evenwicht omdat deze zuren en base niet volledig dissassocieren en er dus ook terugreacties kunnen ontstaan en sterke zuren disassocieren wel volledig waardoor er geen terugreactie kan ontstaan

• Op welk punt is het ‘opvangen’ van pH veranderingen het sterkst?

  Dit is op het neutralisatiepunt.

• Welke mol en liter eenheden horen bij elkaar?

  - ML & mMol
  - Liter & mol