Zuur base evenwichten en buffers - Buffer

4 belangrijke vragen over Zuur base evenwichten en buffers - Buffer

Hoe verhoog je de buffer capaciteit?

Deze verhoog je door de concentratie van het zuur in de buffer te verhogen. Als de concentratie van het zuur wordt verhoogt de buffercapaciteit

Hoe weet je welke evenwichtsconstante het belangrijkst in een buffer reactie?

Dit weet je door te kijken naar de hoogte van de ka en de kb. Wanneer de Ka hoger is dan de kb draag de ka meer bij bij het bepalen van de pH dan de kb.

Waarom dragen H3O+ en OH- niet tot weinig bij aan het verhogen/verlagen van de pH van de reactie?

Dit komt doordat deze stoffen ervoor zorgen dat er een neutralisatie reactie ontstaat. Waardoor het zwakke zuur en zwakke base veel veranderingen aankunnen voordat de pH waarde veranderd.
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Waarom zit je bij een verhouding 1:10 aan de onderkant van de bufferzone en bij 10:1 aan de bovenkant van de bufferzone?

Dit is omdat de log van 1/10 = -1, dan krijg je dus: pKa -1. Je ziet bij 10:1 aan de bovenkant omdat de log van 10/1 = 1 is dus krijg je pKa + 1.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo