Stofwisseling - Atomen en moleculen - Water

11 belangrijke vragen over Stofwisseling - Atomen en moleculen - Water

Hoe heten oplosbaren stoffen?

hydrofiele stoffen, en zijn vaak polair

Met welk type binding zijn de atomen binnen een watermolecuul met elkaar verbonden?

De twee waterstofatomen van een watermolecuul zijn verbonden door twee covalente bindingen verbonden met het zuurstofatoom.

qa-answernotes-contentWaardoor wordt in belangrijke mate de chemische eigenschappen van de stof, bijv. de oplosbaarheid in water, bepaald?

Door groepen die aan de koolstofketens van de moleculen van organische stoffen gebonden zijn.

  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Met welk type binding zijn de watermoleculen onderling verbonden?

Tussen watermoleculen bestaan zwakke bindingen die we waterstofbruggen noemen. De positieve lading aan de buitenkant van de waterstofatomen trekt de negatieve lading aan de andere kant van een ander watermolecuul aan.

Waardoor wordt de zuurgraad (pH) van een oplossing bepaald?

Watermoleculen kunnen zich splitsen in ionen: H2O -> H⁺ + OH⁻.
De concentratie H⁺-ionen bepaalt de zuurgraad van een oplossing.
Hoe meer H⁺-ionen (en minder OH⁻), des te zuurder is het water en dus is de pH lager. Hoe meer OH⁻-ionen (en minder H⁺-ionen), des te basischer is het water en dus is de pH hoger.

Wanneer noemen we een molecuul hydrofiel?

Een molecuul is hydrofiel als het gemakkelijk oplost in water. Hydro = water; fiel = minnend/liefhebbend. Watermoleculen zijn polair. Als de moleculen in de oplossing ook polair zijn, worden ze aangetrokken door watermoleculen dus lossen ze gemakkelijk op.

Wanneer noemen we een molecuul hydrofoob?

Een molecuul is hydrofoob als het niet mengt met water. Hydro = water; foob = niet houden van/bang zijn voor. Als de moleculen apolair zijn, hebben ze geen aantrekkingskracht met polaire watermoleculen. Omdat de watermoleculen elkaar onderling wel aantrekken (door waterstofbruggen) mengen apolaire moleculen niet met water.

Waarom lossen oliën niet op in water?

Oliën hebben een gelijke verdeling van elektronen over het molecuul. Hierdoor zijn ze apolair. Daarom hebben ze geen aantrekkingskracht met polaire watermoleculen. De watermoleculen trekken elkaar onderling wel aan. Hierdoor mengen de olie-moleculen niet met water. Oliën zijn dus hydrofoob.

Wat zijn hydrofiele moleculen?

Hydrofiele moleculen zijn moleculen die goed oplossen in water. Ze bezitten polaire delen, waarmee ze watermoleculen aantrekken.

Wat is een apolair molecuul?

Een apolair molecuul heeft een gelijkmatige verdeling van elektronen. Hierdoor is er geen verschil in elektrische lading.

Waardoor lossen de meeste zouten gemakkelijk op in water?

Doordat de moleculen zich daarbij splitsen in ionen. Door hun elektrische lading worden de ionen bij het oplossen snel omgeven door de polaire watermoleculen.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo