Bij polaire atoombindingen tussen N-X, O-X, en F-X (stikstof, zuurstof en fluor) en een ander atoom (X) zit de <img class='fmath-formula' src='data:image/png;base64,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' latex='$delta ⁻$'> altijd aan dezelfde kant. Is dit aan de X-kant of aan de N-, O- of F- kant?

De delta- (<img class='fmath-formula' src='data:image/png;base64,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' latex='$delta ⁻$'>) zit altijd aan de kant van het stikstof, zuurstof of fluor atoom (N-, O, of F-), want deze trekken harder aan het elektronenpaar dan het andere atoom (X).

Leg voor zowel H 2 O als voor CO 2 uit of het dipoolmoleculen zijn?

H 2 O: Ja dit is een dipoolmolecuul, want: het bevat polaire atoombindingen tussen de H-O de ruimtelijke structuur heft de delta+ en delta- niet op (zie afbeelding) CO 2 : Nee dit is geen dipoolmolecuul, want: hoewel het wel polaire atoombindingen bevat tussen de C-O heft de ruimtelijke structuur deze delta+ en delta- op (zie afbeelding)

Startpagina / Samenvattingen / Chemie 4v / binding-polair-stof

Schoonmaken - Polaire atoombinding en dipoolmoleculen

19 belangrijke vragen over Schoonmaken - Polaire atoombinding en dipoolmoleculen

Herhaling: hoe noem je de binding tussen twee atomen ook alweer? En waaruit bestaat deze binding?

Atoombinding of covalente binding
Uit een gemeenschappelijk (negatief) elektronenpaar

De atoombinding tussen H₂ is anders dan de atoombinding tussen HCl. In H₂ trekken beide H'tjes even hard aan het elektronenpaar en zit het e^--paar dus in het midden. Hoe zit dit bij HCl en hoe noem je deze binding in dit geval?

Bij HCl trekt het Cl-atoom sterker aan de elektronen dan het H-atoom. Hierdoor ontstaat er een relatief meer positief geladen deel van het molecuul (

) en een relatief meer negatief geladen deel van het molecuul (

).
Dit noem je een polaire (atoom)binding.

Hoe is uitbloei weg te halen?

Uitbloei is oplosbaar in water, dus door een regenbui. Soms zitten er zoveel zouten in de muur, dat er nog lang uitbloei blijft 'bestaan'.

Tussen wat voor 'soort' atomen kan een polaire atoombinding plaatsvinden?

Alleen tussen niet-metaalatomen (rechts v/h trappetje + het H-atoom)

De binding tussen een metaalatoom en een niet-metaalatoom is eigenlijk een uit de hand gelopen polaire binding en dit mag je geen polaire binding meer noemen. Deze binding vind je in zouten. Wat gebeurt er in een zout met de elektronen uit het elektronenpaar en hoe noem je deze binding?

Doordat het ene atoom zoveel harder aan het elektronenpaar trekt dan de ander springt het elektron van de ene écht over naar de ander --> er ontstaan twee ionen.
De binding vindt dan dus plaats tussen ionen en niet tussen atomen en heet een ionbinding.

Hoe blijven de atomen van een molecuul bij elkaar?

In een molecuul houdt het negatief geladen gemeenschappelijk elektronenpaar beide positieve atoomresten bij elkaar en omgekeerd: beide atoomresten trekken aan het gemeenschappelijk elektronenpaar.

Bij polaire atoombindingen tussen N-X, O-X, en F-X (stikstof, zuurstof en fluor) en een ander atoom (X) zit de altijd aan dezelfde kant. Is dit aan de X-kant of aan de N-, O- of F- kant?

De delta- (

) zit altijd aan de kant van het stikstof, zuurstof of fluor atoom (N-, O, of F-), want deze trekken harder aan het elektronenpaar dan het andere atoom (X).

Waarom is het niet vanzelfsprekend dat er met dezelfde kracht aan het gemeenschappelijk elektronenpaar wordt getrokken, wanneer het molecuul uit twee verschillende ionen bestaat?

Iedere atoomsoort 'trekt' met een bepaalde kracht aan het elektronenpaar.

Wanneer noem je een stof polair en wanneer noem je een stof apolair?

polair: stoffen die uit dipoolmoleculen bestaan
apolair: stoffen die uit moleculen bestaan zonder dipool

Tussen welke atoomsoorten kan een polaire atoombinding voorkomen?

Een polaire atoombinding komt voor tussen een N-, O- of F-atoom en een ander niet- metaalatoom.

Hoe noem je de binding wanneer de van het ene molecuul aan de van het andere molecuul trekt?

dipool-dipool binding

Wat gebeurt er met het kookpunt van een stof als het dipool-dipoolbindingen aan kan gaan tov van een stof die dat niet kan maar wel dezelfde molecuulmassa heeft? Bonus: Waarom is hierbij van belang de molecuulmassa te noemen?

Gaat omhoog, want het versterkt de vanderwaalsbindingen en er moet dus meer energie (warmte) ingestoken worden om de bindingen te verbreken.

Bonus: hoe groter de molecuulmassa hoe groter de vanderwaalsbindingen hoe groter het kookpunt. Je moet dus wel weten of het over dezelfde molecuulmassa gaat, anders kan deze eventueel het effect van de dipool-dipoolbindingen opheffen.

Leg voor zowel H₂O als voor CO₂ uit of het dipoolmoleculen zijn?

H₂O: Ja dit is een dipoolmolecuul, want:

het bevat polaire atoombindingen tussen de H-O
de ruimtelijke structuur heft de delta+ en delta- niet op (zie afbeelding)

CO₂: Nee dit is geen dipoolmolecuul, want:

hoewel het wel polaire atoombindingen bevat tussen de C-O
heft de ruimtelijke structuur deze delta+ en delta- op (zie afbeelding)

Hoe ontstaan ionen? Wanneer komen ze voor?

Ionen ontstaan doordat het verschil tussen beide atoomsoorten zo groot is dat het elektron helemaal overgaat van het ene naar het andere atoom.
Ze komen voor bij de combinatie van een metaal en een niet-metaal.

In welke binastabel kun je het dipoolmoment vinden en bij welke waardes is er sprake van een dipoolmolecuul?

Binas 55
Bij iedere waarde ongelijk aan 0

Hoe kan het dat bij de hydratatie van een zout de ionen samen geen ionbinding meer vormen en een vaste stof vormen maar opgelost blijven?

Door de dipoolmomenten van watermoleculen gaat de negatieve kant van het watermolecuul (O-kant) naar de positieve ionen toe zitten en andersom. Hierdoor worden de ionen als het ware omringd door water en kunnen ze niet bij elkaar komen om een vaste stof te vormen (zie afbeelding)

Hoe heet een stof met moleculen die geen dipool zijn ?

apolaire stof

Waardoor is het smelt- en kookpunt van een polaire stof in het algemeen hoger dan van een apolaire stof met vergelijkbare molecuulmassa?

Door de dipool-dipool aantrekking (die ontstaat in een polaire stof) is de vanderwaalsbinding tussen de moleculen sterker. De sterkte van een binding kun je merken aan het smelt- en kookpunt.

Hoe heet de aantrekking tussen de d- en d+ kant van de moleculen?

dipool-dipool aantrekking

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Chemie 4v | 9789001817107 | Rini Bekkers, et al

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Schoonmaken - Polaire atoombinding en dipoolmoleculen

19 belangrijke vragen over Schoonmaken - Polaire atoombinding en dipoolmoleculen

Herhaling: hoe noem je de binding tussen twee atomen ook alweer? En waaruit bestaat deze binding?

De atoombinding tussen H2 is anders dan de atoombinding tussen HCl. In H2 trekken beide H'tjes even hard aan het elektronenpaar en zit het e--paar dus in het midden. Hoe zit dit bij HCl en hoe noem je deze binding in dit geval?

Hoe is uitbloei weg te halen?

Tussen wat voor 'soort' atomen kan een polaire atoombinding plaatsvinden?

De binding tussen een metaalatoom en een niet-metaalatoom is eigenlijk een uit de hand gelopen polaire binding en dit mag je geen polaire binding meer noemen. Deze binding vind je in zouten. Wat gebeurt er in een zout met de elektronen uit het elektronenpaar en hoe noem je deze binding?

Hoe blijven de atomen van een molecuul bij elkaar?

Bij polaire atoombindingen tussen N-X, O-X, en F-X (stikstof, zuurstof en fluor) en een ander atoom (X) zit de altijd aan dezelfde kant. Is dit aan de X-kant of aan de N-, O- of F- kant?

Waarom is het niet vanzelfsprekend dat er met dezelfde kracht aan het gemeenschappelijk elektronenpaar wordt getrokken, wanneer het molecuul uit twee verschillende ionen bestaat?

Wanneer noem je een stof polair en wanneer noem je een stof apolair?

Tussen welke atoomsoorten kan een polaire atoombinding voorkomen?

Hoe noem je de binding wanneer de van het ene molecuul aan de van het andere molecuul trekt?

Wat gebeurt er met het kookpunt van een stof als het dipool-dipoolbindingen aan kan gaan tov van een stof die dat niet kan maar wel dezelfde molecuulmassa heeft? Bonus: Waarom is hierbij van belang de molecuulmassa te noemen?

Leg voor zowel H2O als voor CO2 uit of het dipoolmoleculen zijn?

Hoe ontstaan ionen? Wanneer komen ze voor?

In welke binastabel kun je het dipoolmoment vinden en bij welke waardes is er sprake van een dipoolmolecuul?

Hoe kan het dat bij de hydratatie van een zout de ionen samen geen ionbinding meer vormen en een vaste stof vormen maar opgelost blijven?

Hoe heet een stof met moleculen die geen dipool zijn ?

Waardoor is het smelt- en kookpunt van een polaire stof in het algemeen hoger dan van een apolaire stof met vergelijkbare molecuulmassa?

Hoe heet de aantrekking tussen de d- en d+ kant van de moleculen?

Samenvattingen die gerelateerd zijn aan De aarde: onze hofleverancier - De aarde

Chemie 4v

Beknopte geschiedenis van het romeinse recht

Recht en efficiëntie : een inleiding in de e…

Formeel belastingrecht

Beginselen van het Nederlandse staatsrecht

Markten en overheid

Boekhouden geboekstaafd 2 : [theorieboek]

Kijk op bedrijfsprocessen

Strategie en management

Boekhouden geboekstaafd 3

DYA : stap voor stap naar professionele ente…

Wereldwijs 2HV

De atoombinding tussen H₂ is anders dan de atoombinding tussen HCl. In H₂ trekken beide H'tjes even hard aan het elektronenpaar en zit het e^--paar dus in het midden. Hoe zit dit bij HCl en hoe noem je deze binding in dit geval?

Leg voor zowel H₂O als voor CO₂ uit of het dipoolmoleculen zijn?