Chemisch rekenen - Atoommassa, ionmassa en molecuulmassa
3 belangrijke vragen over Chemisch rekenen - Atoommassa, ionmassa en molecuulmassa
De molecuulmassa (molmassa) kun je zelf berekenen vanuit tabel 99 uit binas (periodiek systeem der elementen) met behulp van de atoommassa's (zie afbeelding). Voor het berekenen van de molmassa moet je de volgende stappen voltooien:
1. Noteer de formule van de stof
2. Zoek de atoommassa's van de atoomsoorten uit de formule op
3. Bereken de molecuulmassa
Doe dit voor de volgende stofjes
- ammoniak
- methaan
- ammoniak: 17,031 u
1. NH3
2. N : 14,07 u
H : 1,008 u
3. 1 * 14,07 + 3 * 1,008 = 17,031 u
- methaan:
1. CH4 : 16,043 u
2. C : 12,011 u
H : 1,008 u
3. 1 * 12,011 + 4 * 1,008 = 16,043 u
Wat is de massa van een positief ion (elektronen te weinig) ten opzichte van het atoom waar het van afstamt?
Gelijk, elektronenmassa is te verwaarlozen.
Bereken het massapercentage waterstof in methaan.
massapercentage = massa deel / massa geheel * 100%
massa geheel = massa methaan
massa deel = massa waterstof
methaan = CH4 --> molmassa CH4 = 16,04 u
waterstof massadeel = 4 * 1,008 = 4,032 u
formule invullen: 4,032/16,04 * 100% = 25,13 %
(4 is telwaarde dus telt niet mee voor significantie)
massa geheel = massa methaan
massa deel = massa waterstof
methaan = CH4 --> molmassa CH4 = 16,04 u
waterstof massadeel = 4 * 1,008 = 4,032 u
formule invullen: 4,032/16,04 * 100% = 25,13 %
(4 is telwaarde dus telt niet mee voor significantie)
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
