2 Fe(s) + O 2 (g) --> 2 FeO(s) Is dit een redoxreactie? Waarom wel/niet?

Ja dit is een redoxreactie, want: Fe voor de pijl heeft lading 0, omdat het een metaal is Fe na de pijl heeft lading 2+, omdat het in een zout zit (opgebouwd uit ionen) O heeft voor de pijl lading 0, omdat het een moleculaire stof is O na de pijl heeft lading 2-, omdat het in een zout zit Fe 0 --> Fe 2+ O 0 --> O 2- Dus er is ladingoverdracht, dus er is elektronenoverdracht, dus het is een redoxreactie.

Startpagina / Samenvattingen / Chemie 5v / pijl-reductor-redoxreactie

Metalen in actie - Aantasting van metalen

Q: Wat is zijn 2 nadelige gevolgen van corrosie?

de eigenschappen van de constructie kan hierdoor veranderen, economische schade

Q: Waar staan de elektronen in een halfreactie van een oxidator? En in een halfreactie van een reductor?

halfreactie o xidator : e - v oo r de pijl halfreactie reductor : e - na de pijl

10 belangrijke vragen over Metalen in actie - Aantasting van metalen

Is een edel metaal een een zwakke of een sterke reductor? Welke drie andere groepen zijn er bij metalen?

Edel metaal staat het liefst geen elektronen af en is dus een zwakke reductor. Naast edele metalen heb je nog halfedel, onedel en zeer onedele metalen. Alleen de laatste reageert met water

Wanneer kan een redoxreactie niet spontaan verlopen?

Als de oxidator onder de reductor staat in Binas 48. (Als ox < red

Wat is zijn 2 nadelige gevolgen van corrosie?

de eigenschappen van de constructie kan hierdoor veranderen, economische schade

2 Fe(s) + O₂(g) --> 2 FeO(s)

Is dit een redoxreactie? Waarom wel/niet?

Ja dit is een redoxreactie, want:

Fe voor de pijl heeft lading 0, omdat het een metaal is
Fe na de pijl heeft lading 2+, omdat het in een zout zit (opgebouwd uit ionen)
O heeft voor de pijl lading 0, omdat het een moleculaire stof is
O na de pijl heeft lading 2-, omdat het in een zout zit

Fe⁰ --> Fe²⁺
O⁰ --> O^2-

Dus er is ladingoverdracht, dus er is elektronenoverdracht, dus het is een redoxreactie.

Hoe herken je aan een reactievergelijking of er sprake is van redox?

Door goed te kijken naar de lading van de atoomsoorten vóór de pijl en ná de pijl. Let daarbij vooral op zouten; die zijn opgebouwd uit ionen (geladen deeltjes).

Waar staan de elektronen in een halfreactie van een oxidator? En in een halfreactie van een reductor?

halfreactie oxidator : e^- voor de pijl
halfreactie reductor : e^- na de pijl

Waarom gebruik je in een redoxvergelijking H⁺ ipv H₂O?

Omdat het hier alleen om elektronen overdracht gaat en niet protonenoverdracht.

Waar vind je de sterke oxidatoren in je binas?
Waar vind je de sterke reductoren in je binas?

Beide in Binas 48.

Sterke oxidatoren linksboven
Sterke reductoren rechtsonder

Noem de stappen die je doorloopt bij het opstellen van een redoxreactie.

noteer aanwezige deeltjes
(sterkste) ox/red
verloopt reactie? (Ox. boven red. in tabel 48)
schrijf beide halfreacties op
maak e- kloppend
tel reacties op tot totaalreactie

Leg uit waarom de corrosie van stalen spijkers toeneemt bij het dalen van de pH

Zuurstof is een sterkere oxidator als H+ ionen aanwezig zijn. Dus hoe lager de pH is, deze te krachtiger is de reactie (corrosie).

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Chemie 5v | 9789001817176 | Rini Bekkers, et al

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Metalen in actie - Aantasting van metalen

10 belangrijke vragen over Metalen in actie - Aantasting van metalen

Is een edel metaal een een zwakke of een sterke reductor? Welke drie andere groepen zijn er bij metalen?

Wanneer kan een redoxreactie niet spontaan verlopen?

Wat is zijn 2 nadelige gevolgen van corrosie?

2 Fe(s) + O2(g) --> 2 FeO(s)Is dit een redoxreactie? Waarom wel/niet?

Hoe herken je aan een reactievergelijking of er sprake is van redox?

Waar staan de elektronen in een halfreactie van een oxidator? En in een halfreactie van een reductor?

Waarom gebruik je in een redoxvergelijking H+ ipv H2O?

Waar vind je de sterke oxidatoren in je binas?Waar vind je de sterke reductoren in je binas?

Noem de stappen die je doorloopt bij het opstellen van een redoxreactie.

Leg uit waarom de corrosie van stalen spijkers toeneemt bij het dalen van de pH

Samenvattingen die gerelateerd zijn aan Brandend maagzuur - Wat is maagzuur?

Chemie 5v

Pia Pia Método di Papiamentu

MeMo.

Samenvatting Bestuur en Beleid

Samenvatting Introductie Bestuurs en Organis…

Fons et origo iuris : een historische inleid…

Index.

ICT-recht voor de praktijk

AG 407 Intake Deel 1

Massamedia

Handboek sportmassage : basisboek : blessure…

Burgerschap, sociaal maatschappelijke dimens…

2 Fe(s) + O₂(g) --> 2 FeO(s)

Is dit een redoxreactie? Waarom wel/niet?

Waarom gebruik je in een redoxvergelijking H⁺ ipv H₂O?

Waar vind je de sterke oxidatoren in je binas?
Waar vind je de sterke reductoren in je binas?