Samenvatting: Chemie

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Chemie

• 1 Doel van de chemie

• 1.4 Atomen

  Dit is een preview. Er zijn 3 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.4
  Laat hier meer flashcards zien

• Symbool, massa(kg) en lading(coulomb) van proton

  
  p+
  1.67*10^-27
  1.6*10^-19

• Symbool, massa(kg) en lading(coulomb) van elektron

  
  e-
  9.11*10^-31
  -1.6*10^-19

• 1.5 massa in de chemie

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.5
  Laat hier meer flashcards zien

• Absolute massa is te klein -> relatieve massa (u)Hoeveel is u, u heeft geen eenheid

  1.66*10^-27 kg

• 1.6 samenstelling van mengels

  Dit is een preview. Er zijn 9 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.6
  Laat hier meer flashcards zien

• Promille, ppm, ppb, ppt

  c=(aantal deeltjes opgeloste stof)/(totaal aantal deeltjes oplossing)

• 1.7 Stochiometrische berekeningen

  Dit is een preview. Er zijn 3 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.7
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe kan je controleren of de reactievgl klopt

  
  •Behoud van de atoomsoorten
  •Behoud van massa
  •Behoud van lading
  • Stoichiometrische coëfficiënten zijn gehele getallen die onderling niet deelbaar zijn

• Wat zijn alle reacties in een waterig midden?

  
  •Zuur-base reacties
  •Redoxreacties
  •Neerslagreacties
  •Complexvormingsreacties

• 2 Atoomstructuur en periodieke eigenschappen

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2
  Laat hier meer flashcards zien

• 2.1 Atoommodellen

  Dit is een preview. Er zijn 14 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Energie van het foton formule

  ∆E=h*f=h * c/λ
  met
  
  
  E: energie van het foton (Joule)
  h: constante van Planck = 6,6262.10-34Js
  f: frequentie (Hz ; 1Hz=1s-1)
  c: lichtsnelheid = 3.108m/s
  

• 5 Thermodynamica

• 5.1 Uitwisseling van energie

  Dit is een preview. Er zijn 24 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 5.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Inwendige energie U?

  De som van de potentiële en kinetische energieën
  van alle deeltjes (moleculen, atomen, ionen) in het systeem

• De verandering van de inwendige energie ΔU van een systeem formules:

  
  ΔU = Ueindtoestand - Ubegintoestand
  
  
  Wanneer Ueindtoestand < Ubegintoestand
  -> ΔU<0 dus systeem verliest energie.
  
  
  Wanneer Ubegintoestand> Ueindtoestand
  -> ΔU>0 dus systeem neemt energie op.
  
  Algemeen is
  ΔU = ΔUsysteem + ΔUomgeving= 0
  
  
  Voor een geïsoleerd systeem:
  
  ΔUgeïsoleerdsysteem =0
  
  ΔU=w+q
  met
  w= uitgewisselde arbeid
  q= uitgewisselde warmte

• Voor wat staat ΔU=qv?

  Het is de inwendige energie bij een cte volume