Atoombouw - Gemiddelde relatieve atoommassa

6 belangrijke vragen over Atoombouw - Gemiddelde relatieve atoommassa

Waarom gaan we de atoommassa berekenen rekening houdend met het voorkomen van isotopen?

Omdat de atomen in de wereld voorkomen onder verschillende vormen, dus als je experimenten uitvoert gebruik je deze atomen allemaal samen.

Wat is de definitie van de atoommassa-eenheid?

= referentiemassa = unit
is de eenheid om atoommassa's en moleculaire massa's uit te drukken

Symbool van a.m.e.?

U (unit)
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Welke referentie-eenheid wordt er nu gebruikt? Waarom verandering?

1/12 van de absolute massa van het 12C-isotoop, abundantie van beschouwde isotopen.

Wat wil zeggen dat de Ar van O=16?

Dat wil zeggen dat O 16 keer zwaarder is dan...
- vroeger: 1/1H
- 1961: 1/12 van het atoom 12C-isotoop

Welke atoommassa wordt vermeld in het PS? Waarom is dat zo?

De gemiddelde atoommassa van de verschillende isotopen die in de natuur voorkomen.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo