Moleculaire stoffen - Binding in moleculem - Polaire en apolaire atoombindingen
3 belangrijke vragen over Moleculaire stoffen - Binding in moleculem - Polaire en apolaire atoombindingen
Wat is apolair atoombinding?
Een binding tussen atomen met een vershil in eletronegativiteit van <=0.4
H2:
Omdat beide waterstofatomen identiek zijn bevinden de elektronen van het gemeenschappelijk elektronenpaar zich even dicht bij het ene als bij het andere waterstofatoom.![]()
H2:
Omdat beide waterstofatomen identiek zijn bevinden de elektronen van het gemeenschappelijk elektronenpaar zich even dicht bij het ene als bij het andere waterstofatoom.
Wat is polaire atoombinding ![]()
Als het verschil in elektronegetaviteit tussen 0.4 en 1.7 ligt, is er een polaire atoombinding.
Kijk!!!!!! Geel goed https://www.youtube.com/watch?v=W9Zaw78fKOI
![]()
Kijk!!!!!! Geel goed https://www.youtube.com/watch?v=W9Zaw78fKOI
Hoe kan je bepalen, welke atoomsoort het sterkst aan de elektronen trekt?
Je moet elektronegativiteit gebruiken.
Het atoom met de hoogste elektronegativiteit
trekt sterker aan de elektronen en
wordt een beetje negatief geladen.
BINAS 40A.
Cl 3.2
H 2.1
Delta 1.1
Tussen 0.4 en 1,7 is polaire atoombinding.![]()
Het atoom met de hoogste elektronegativiteit
trekt sterker aan de elektronen en
wordt een beetje negatief geladen.
BINAS 40A.
Cl 3.2
H 2.1
Delta 1.1
Tussen 0.4 en 1,7 is polaire atoombinding.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
