Startpagina / Samenvattingen / 4 VWO Chemie overal / ionbinding-zouten-ionen

Zouten en zoutoplossingen - Zouten, namen en formules - De ionbinding

Q: Wat gebeurd met positieve natriumionen en negatieve chloride-ionen?

De posibeve natriumionen en negatieve chloride-ionen t rekken elkaar aan door hun tegengestelde lading, een proces dat je aanduidt met elektrostatische krachten. Omdat het hierbij om STERKE krachten gaat, ontstaat er tussen de ionen een sterke ionbinding . Er wordt een ionrooster gevormd, waarin de positieve en negatieve ionen regelmatig zijn gerangschikt.

Q: Hoe sterk is de ionbinding?

De ionbinding is over het algemeen een sterkere binding dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug.

Q: Hoe is met het t s melt - en kookput van zouten

De ionbinding is sterkere binding dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug. Daardoor is het smelt en kookpunt van zouten meestal hoger dan van moleculaire stoffen.

Q: Zouten verschillen onderling ook in hun s meltpunten en kookpunten. Waarom?

Dat betekent dat de sterkte van de ionbinding afhankelijk is van de soort ionen die in het zout voorkomen.

4 belangrijke vragen over Zouten en zoutoplossingen - Zouten, namen en formules - De ionbinding

Wat gebeurd met positieve natriumionen en negatieve chloride-ionen?

De posibeve natriumionen en negatieve chloride-ionen
trekken elkaar aan
door hun tegengestelde lading,
een proces dat je aanduidt met elektrostatische krachten.

Omdat het hierbij om STERKE krachten gaat, ontstaat er tussen de ionen een sterke ionbinding.

Er wordt een ionrooster gevormd, waarin de positieve en negatieve ionen regelmatig zijn gerangschikt.

Hoe sterk is de ionbinding?

De ionbinding is over het algemeen een sterkere binding
dan de vanderwaalsbinding en
de waterstofbrug.

Hoe is met het t smelt - en kookput van zouten

De ionbinding is sterkere binding dan de vanderwaalsbinding en de waterstofbrug.
Daardoor is het smelt en kookpunt van zouten meestal hoger dan van moleculaire stoffen.