Bouwstenen van stoffen - Massa's van bouwtenen - OTher
22 belangrijke vragen over Bouwstenen van stoffen - Massa's van bouwtenen - OTher
Laat met een berekening zien dat de massa van een proton 1836 keer groter is dan die van een elektron.
Gebruik de tabel.
Leg uit of atoommassa' meetwaarden zijn of telwarden.
En zijn massagetallen meetwaarden of telwaarden?
massagetallen zijn telwaarden :
massagetal = aantal protonen + aantal neuronen in de atoomkern
Geef de antwoorden op de volgende berekeningen met het juiste aantal cijfers achter de komma en gebruik de wetenschappelijke notatie:
a. 86.3 + 1.42 - 0.09
b. 5502,3 + 24 + 0.01
c. 0.0023 + 0.00054 - 0,00121
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
De molecuulmassa M van het molecuul H2XO4 is 145,0 u.
X is een onbekende atoomsoort.
Bereken de atoommassa A van de atoomsoort X
Wat is de naam van de atoomsoort X
4 O: massa = 4 x 16,00 = 64u
Totale massa van 2H+4O = 2,016 u + 64,00 u = 66,02u
De atoomsoort x heeft een massa van 145,0 - 66,02 = 79,0 u.
X = seleen (atoomnummer 34, atoommassa 78,96 u)
Molecuul bestaat uit 240 atomen.
Stel dat de molecuulformule van dit molecuul C103H112F8N12O2P2S1 (sie foto) is.
Bereken de molecuulmassa van dit molecuul.
112 x 1,008 +
8 x 19,00 =
12 x 14,01 +
2 X 16,00 +
2 x 30,97 +
1 x 32,06 =
1796,05 u
De waterstof zijn drie isotopen bekend:
H-1
H-2
H-3
H-2 noem je meestal deuterium, dat wordt aangeduid met het symbool D.
a. Bereken de molecuulmassa van H20 en D20.
Zie voor exacte massa van issotoop H-2 Binas 25.
De molecuulmaassa van D2o = (2 x 2.014102) + 16,00 = 20,03 u
De waterstof zijn drie isotopen bekend:
H-1
H-2
H-3
H-2 noem je meestal deuterium, dat wordt aangeduid met het symbool D.
---------------------------------------------------------------------------------------
Zoek op wat de dichtheid van ' gewoon water" is bij 293K.
Gebruik Binas 11.
Bereken vervolgens de dichtheid van de zuiver D2O bij deze temperatuur.
De waterstof zijn drie isotopen bekend:
H-1
H-2
H-3
H-2 noem je meestal deuterium, dat wordt aangeduid met het symbool D.
---------------------------------------------------------------------------------------
Leg uit of een D2O-molecuul groter is dan een H2O-molecuul of
dat beide moleculen evenveel ruimte innemen.
De omvang van een D-atoom
is even groot
als de omvang van een H-atoom.
Het verschil zit hem allen in de samenstelling van de atoomkern.
Je kunt concluderen dat een molecuul D2O even groot is als een molecuul H2O.
(zie theorie Ion).
De waterstof zijn drie isotopen bekend:
H-1
H-2
H-3
H-2 noem je meestal deuterium, dat wordt aangeduid met het symbool D.
---------------------------------------------------------------------------------------
D2O wort ook wel "zwaar water" genoemd. Verklaar de term "zwaar water"
een grotere dichtheid heeft
dan zuiver H2O.
Zoek op welke isotopen van boor in de natuur voorkomen. (binas 25)
in de natuur komen voor:
B-10
B-11
Hoe groot is het massagetal van elk van deze isotopen:
B-10
B-11
Welke overeenkomsten in atoombouw hebben de boorisotopen?
Welk verschil in atoombouw hebben boorisotopen?
B-11: 11-5=6 neutronen in de kern
Bereken de gemiddelde atoommassa van het element boor zoals het in de natuur voorkomt.
Vergelijk je uitkomst met de waarde Binsa 99.
Fluoxetine is een stof die op de markt is onder de naam Prozac.
Het wordt gebruik t als antidepressivum.
In de figuur zie je ene modelvoorstelling van Fluxetine.
Noteer de molecuulformule en bereken de molecuulmassa.
Rood=O
zwart/grijs = C
n;aiw =N
Geelgroen = F
wit =H
Zet de atoomsorten in alfabetische volgorde.
Natuurlijk koper bestaat uit twee isotopen:
Cu-63 en
Cu-65
De gemiddelde atoommassa van koper bedraagt 63,55u , Binas 99.
Zoek in binas 25 de nauwkeurige massa op van elk van de koperisotopen.
Nauwkeurige massa:
Cu-63 = 62.929 60
Cu-65 = 64,927 79 u
Stel je hebt 1000 koperatomen.
Deze 1000 koperatomen bestaan voor een del uit cu-63 en
voor het resterende deel uit CU-65.
Als het aantal Cu-63 isotopen gelijkstelt aan x,
dan is het aantal Cu-65 gelijk aan 1000-x
Bereken de totale massa van die 1000 koperatomen.
Gebruik de neukeurige atoommassa uit onderdeel a (vorige vraag).
Je antwoord is een vergelijking met daarin x.
De gemiddelde atoommassa =
Totale massa van de atomen /
aantal van atomen
(62,92960 x X) + 64,92779 x (1000-X)
cStel je hebt 1000 koperatomen.
Deze 1000 koperatomen bestaan voor een del uit cu-63 en
voor het resterende deel uit CU-65.
Als het aantal Cu-63 isotopen gelijkstelt aan x,
dan is het aantal Cu-65 gelijk aan 1000-x
---------------------------------------------------------------------------
Als je de totale massa van de 1000 koperatomen invult,
evenals de gemiddelde atoommassa en
het aantal koperatomen,
krijg je een vergelijking met een onbekende.
Los deze vergelijking op.
Stel je hebt 1000 koperatomen.
Deze 1000 koperatomen bestaan voor een del uit cu-63 en
voor het resterende deel uit CU-65.
Als het aantal Cu-63 isotopen gelijkstelt aan x,
dan is het aantal Cu-65 gelijk aan 1000-x
---------------------------------------------------------------------------
Bereken het percentage Cu-63 in natuurlijk koper.
Vergelijk je antwoord met het gegevens in Binssa 25.
Stemmen beide waarde overeen?
Percentage Cu-63:
689,5/1000 x 100% = 69,0%
31.0 % Cu-65
Dit antwoord komt overeen met de waarde in binas (69,1%)
De huidige beste schatting van het gewicht van de aarde is 5.972 miljard maal een biljoen ton.
Zet deze waarde om in de wetenschappelijke notatie en gebruik als eenheid kg.
Het is toch een bijzondere gedachte dat zoiets enorm groots als de wereldbol uiteindelijk ook bestaat uit kleine atomen.
Het is erg lastig om precies te bepalen hoeveel van elke atoomsoort er in de aarde aanwezig is.
Je kunt geen gat boren dat diep genoeg is.
Je werkt dus met schattingen.
Volgens de huidige schattingen bestaat de massa van de aarde voor 35 massa-% uit ijzer.
--------------------------------------------------------------------------------------
c. Bereken hoeveel u ijzer dat is. Gebrui Binas 7. d
Het is toch een bijzondere gedachte dat zoiets enorm groots als de wereldbol uiteindelijk ook bestaat uit kleine atomen.
Het is erg lastig om precies te bepalen hoeveel van elke atoomsoort er in de aarde aanwezig is.
Je kunt geen gat boren dat diep genoeg is.
Je werkt dus met schattingen.
Volgens de huidige schattingen bestaat de massa van de aarde voor 35 massa-% uit ijzer.
--------------------------------------------------------------------------------------
Stel dat de aarde van puur goud zou zijn en
de massa is nog steeds gelijk aan 5.972 miljard maal een biljoen ton.
Uit hoeveel goudatomen zou de aarde dan bestaan?
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
![Trustpilot-logo](/images/design_2020/lp/clp-trustpilot-nl.png)