Moleculaire stoffen - Binding tussen muleculen - Vanderwaalsbinding en faseovergang
3 belangrijke vragen over Moleculaire stoffen - Binding tussen muleculen - Vanderwaalsbinding en faseovergang
Je kunt faseovergangen het beste begrijpen door uit te gaan van twee elkaar tegenwerkende effecten. Welke?
1. De aantrekkingskracht tussen de moleculen zorgt voor de
vanderwaalsbinding.
2. Een hogere temperatuur houdt in dat moleculen heftiger bewegen,
de zogenaamde temperatuurbeweging
vanderwaalsbinding.
2. Een hogere temperatuur houdt in dat moleculen heftiger bewegen,
de zogenaamde temperatuurbeweging
Van wat ervan hangt af het smelt- en kookpunt van een moleculaire stof
Het smelt- en kookpunt van een moleculaire stof hangt samen met de sterkte van de vanderwaalsbinding.
2- methylpropan en butan (figuur 3.30) hebben gelijke molecuulmassa.
Het molecuul 2-methylpropaan heeft een rondere vorm en kookpunt is lager. Waarom? Figuur 3.30![]()
waardoor er minder contactoppervlak is tussen de moleculen en de vanderwaalsbinding wordt zwakker.
===================================
Je kunt dit vergelijken met knikker en lucifers.
Als je knikkers in een bak doet, is er heel veel open ruimte en maar een klein stukje van de ene knikker zit tegen een andere knikker aan.
Met lucifers kun je een hele bak vullen, waarbij er bijna geen ruimte tussen de lucifers zit (figuur 3.31)
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
