Chemische reacties - Other
8 belangrijke vragen over Chemische reacties - Other
![]()
Energiediagram: Welke grootheid staat er uitgezet op de verticale (Y) as.
Je verwarmt een witte vaste stof.
Bij 440 celsius word de stof vloeibaar.
Tijdens het afkoelen verandert deze vloeistof bij 335 Celsius weer in een witte vaste stof.
Leg uit of tijdens het verhitten een chemische reactie is opgetreden.
De stof die bij 335 C vast wordt, heeft andere stofeigenschappen van de stof waar je mee bent begonnen.
Die stof stolt (en smelt) bij 440 C.
Er is dus een stofeigenschap veranderd, namelijk het smeltpunt = stolpunt.
Leg uit dat het verbranden van kaarsvet el een chemische reactie is.
komt energie vrij in de vorm van warmte en licht.
Het kaarsvet verdwijnt en
ervoor in de plaats komen verbrandingsproducten.
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Voor mijn 1e tentamen haalde ik een 6. Toen ben ik gaan zoeken naar manieren om beter te leren en ben ik Study Smart tegen gekomen. Sindsdien heb ik een 9,0 - 8,0 - 7,6 - 8,0 - 8,0 gehaald. Ik raad het echt íédereen aan die het maar horen wil. Ik ben er zo blij mee!!
Met mijn oude methode was ik geslaagd voor maar 3 van de 8 vakken. Sinds ik mijn aantekeningen digitaal maak in study smart, ben ik voor alle vakken de éérste keer geslaagd. StudySmart neemt voor mij de stress van slagen of niet slagen weg.
Door StudySmart gaat het op zo veel vlakken beter met mij. Eerst had ik continu studiestress en ik had nergens tijd voor. Nu voel ik mij rustig en zelfverzekerd (door gebruik van het programma). Eerst haalde ik meestal een 7, nu vaak een 8 of zelfs een 9.
Hey Chris, ik wil je echt hartelijk danken voor het ontwikkelen van het platform. Ik haalde hiervoor altijd rond de 6/10 voor m'n tentamens, nu een 8,6, een 7,9 en een 7,6!!
Sinds ik Study Smart gebruik, is mijn gemiddelde 1 punt gestegen. Ik heb zelfs een statistisch vak met een 10/10 afgerond terwijl ik slecht ben in statistiek. Nu volg ik extra vakken omdat vorig jaar zo goed ging door Study Smart. Veel dank!
Sinds ik ben gaan leren met StudySmart ben ik geslaagd voor al mijn examens!!! Geen herexamens!! Eerst was ik al blij met een voldoende en nu haal ik alleen maar goede cijfers. Veel dank!
Ik heb alle vakken die ik met Study Smart heb geleerd gehaald. Met rechten ben ik van een 5 naar een 8 gegaan! Ik weet nu zeker dat ik al mijn vakken gewoon ga halen.
Ik dacht altijd dat ik goed studeerde. Mijn cijfers waren ook prima. Ik had mij nooit kunnen voorstellen dat ik zo veel beter en sneller zou studeren door het toepassen van deze vaardigheden.
Ik voel mij voor het eerst 100% zeker over de manier waarop ik leer. Ik heb nu het complete overzicht en de structuur die ik nodig had
Door Study Smart kreeg ik weer plezier in het studeren en haalde ik direct betere cijfers. Alles ging ineens beter. Ik raad Study Smart enorm aan aan scholieren en studenten.
Met dit plaform kan ik super snel en gestructueerd studeren. Ik ben nooit meer de weg kwijt in de stof of in mijn aantekeningen en maak veel sneller goede samenvattingen.
Eerst waren mijn aantekeningen een zooitje. Nu gebruik ik Study Smart en studeer ik super gestructureerd. Het helpt mij om tijd te besparen waardoor ik ook andere dingen kan doen die ik belangrijk vind.
Leerlingen die met het systeem hebben gewerkt hebben gewoon een beter resultaat behaald. Het systeem past alle leertrucjes zo toe, dat zowel de kinderen die goed scoren, maar ook zij die minder scoren, aan hun trekken komen.
Hey Chris, ik wil je enorm bedanken. Het vak waar ik vorig jaar nog net een 5,5 voor haalde, heb ik nu voor ditzelfde vak maar liefst een 9,7 gehaald! Mede dankzij jouw methode! Heel erg bedankt!
Het grootste effect is dat mijn kind veel enthousiaster is over school! Elke ouder wilt graag dat zijn kind het goed doet op school, en Study Smart draagt daar aan bij.
Dankzij StudySmart heb ik vorig jaar al mn examens gehaald en ook veel betere punten gehaald. Maar bovenal heb ik nu gewoon een heel goede studiemethode onder de knie, waarmee ik zeker weet dat ik de rest van mijn studie gewoon ga halen.
Om kaarsvet te smelten moet je het voortdurend verwarmen.
a. Is dit exotherm of endotherm proces?
b. Gesmolten kaarsvet wordt weer vast als het afkoelt. Hoe heet deze faseverandering.
c. Leg uit of deze faseverandering exotherm of endotherm is.
d. Leg uit of bij deze faseverdeling de omgeving warmer zal worden of juist kouder.
b. Stollen
c. Sollen is omgekeerd van smelten.
Voor smelten is warmte nodig
bij stollen komt warmte vrij
Stellen is dus exotherm proces.
d. De warmte wordt overgedragen van het kaarsvet aan de omgeving.
De omgeving zal dus warmer worden.
Teken een energiediagram voor de verbranding van aardgas.
Geef in het diagram ook de activeringsenergie aan.
Methaan en zuurstof reageren
in de massaverhouding 16,04: 64:00
Daarbij ontstaan koolstofdioxide en water
in massaverhouding 44.01:36,03.
Joke verbrand 1g methaan volledig.
q. Bereken hoeveel g zuurstof daarvoor nodig is.
b. Bereken hoeveel g water daarbij is ontstaan.
c. Bereken met behulp van de wet van massabehoud hoeveel g koolstofdioxide is ontstaan.
c. Massa van beginstoffen
1g methaan + 4g zuurstof = 5g
Massa van reactieproducten = 2,3 g water+ x
Massa koolstofdioxide
x = 5-2.3 = 2,7g koolstofdiogside
![]()
Lees de tekst " gratis warm en koud" en beantwoord de volgende vragen.
a. Welke faseovergang vindt plaats als de paraffine als airco werkt. Is deze endotherm of exotherm?
b. Leg uit of glauberzout strikt genomen wel een faseovergangsmateriaal is.
c. Op een gegeven moment neemt glauberzout warmte op. Wat voor een soort reactie is dit.
D. De massaverhouding natriumsulfaat en water is 142,04: 180,15. Breken het massapercentage water in het glauberzout.
b. Er vindt een reactie plaats, dus niet allen de verandering van fase.
c. Het glauberzout ontleedt. Het is dus een endotherme ontledingsreactie.
d. In 142,04 +180, 15 g = 322,19 g glauberzout zit 180,15 g water.
Het massapercentage is 180,15g.322,19 g * 100% = 55,91%
Een thermische lans is een lange ijzeren buis met daarin een lange staaf van magnesium.
Tussen het ijzer en magnesium wordt zuivere zuurstof geblazen.
Aan het uiteinde van de lans wordt het magnesium aangestoken.
Door het brandende magnesium gaat ook het ijzer branden.
De hitte van het brandende ijzer zorgt ervoor dat de temperatuur oploopt tot we 3500 Celsius.
Leg uit wat de functie van het magnesium in de thermische lans is.
dan die van ijzer.
Het magnesium kun je gemakkelijk aansteken.
De warmte die bij de verbranding van magnesium vrijkomt wordt gebruikt voor de activeringsenergie van het ijzer.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
