Moleculaire stoffen - Binding tussen muleculen
3 belangrijke vragen over Moleculaire stoffen - Binding tussen muleculen
Hoe noem je moleculen die een ladingsverdeling hebben.
Moleculen die een ladingsverdeling hebben binnen het molecuul zijn polair.
Het zijn dipool-moleculen.
Het zijn dipool-moleculen.
Kunnen deze dipool-dipoolbinding naast de vanderwaalsbinding een verklaring zijn voor het hogere kookpunt van water?
Dipool-dipoolbinding draagt wel bij aan de kookpuntsverhoging,
maar niet zo veel dat daarmee het hoge kookpunt van water te verklaren is
============Voorbeeld SO2 molecuul )sie figuur 3.35
SO2 molecuul is
ook een niet-lineair molecuul
met twee polaire atoombindingen,
maar het kookpunt van SO2 is niet veel hoger dan je verwacht op grond van de molecuulmassa.![]()
.
maar niet zo veel dat daarmee het hoge kookpunt van water te verklaren is
============Voorbeeld SO2 molecuul )sie figuur 3.35
SO2 molecuul is
ook een niet-lineair molecuul
met twee polaire atoombindingen,
maar het kookpunt van SO2 is niet veel hoger dan je verwacht op grond van de molecuulmassa.
.
De heel sterke dipool-dipoolbinding die ontstaat
als er een OH- of NH-group in een molecuul aanwezig is. Waarom?
De N- en O-atomen hebben een grote elektronegativiteit
vergeleken me tH-atoom.
Het H-atoom heeft maar een elektron en
dit wordt in de atoombinding naar O- of N-atoom getrokken.
Het positief geladen proton van het H-atoom kan nu heel dicht bij het delta- geladen O- pf N atoom komen.
vergeleken me tH-atoom.
Het H-atoom heeft maar een elektron en
dit wordt in de atoombinding naar O- of N-atoom getrokken.
Het positief geladen proton van het H-atoom kan nu heel dicht bij het delta- geladen O- pf N atoom komen.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
