Snelheid van reacties - Actieverigsenergie en reactiesneheid - Other
7 belangrijke vragen over Snelheid van reacties - Actieverigsenergie en reactiesneheid - Other
A. Wat is het verband tussen reactietijd en reactiesnelheid?
b. Geef een eenheid voor reactietijd en reactiesnelheid.
B. Reactietijd in seconde
reactiesnelheid in g/Ls
Als je ijzer ment met
een oplossing van waterstofchloride
treedt een reactie op waarbij waterstofgas ontstaat.
De hoeveelheid waterstof die per tijdseenheid ontstaat, is een maat voor de reactiesnelheid. Zie foto.
a. Schets in het diagram het verband tussen de snelheid en de tijd als je fijner verdeeld ijzer gebruikt.
b. Schets in het diagram ook het verband tussen de snelheid en de tijd als je een meer verdunde waterstofchloride-oplossing gebruikt.
De reactie is eerder afgelopen.
De lijn begint hoger op de verticale as en bereikt eerder het nulpunt op de horizontale as.
b. Door de kleinere concentratie van waterstofchloride zal de reactiesnelheid in het begin kleiner zijn.
De reactie is later afgelopen.
De lijn begint nu lager op de verticale as en bereikt later het nulpunt op horizontale as.
Waarom is de reactiesnelheid het groots aan het begin van de reactie en
aan het einde van de reactie nul?
De reactiesnelheid wordt daardoor ook kleiner.
Als de reactie is afgelopen, zijn de beginstoffen op.
Er vindt geen reactie meer plaats: de snelheid is nul geworden.
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Voor mijn 1e tentamen haalde ik een 6. Toen ben ik gaan zoeken naar manieren om beter te leren en ben ik Study Smart tegen gekomen. Sindsdien heb ik een 9,0 - 8,0 - 7,6 - 8,0 - 8,0 gehaald. Ik raad het echt íédereen aan die het maar horen wil. Ik ben er zo blij mee!!
Met mijn oude methode was ik geslaagd voor maar 3 van de 8 vakken. Sinds ik mijn aantekeningen digitaal maak in study smart, ben ik voor alle vakken de éérste keer geslaagd. StudySmart neemt voor mij de stress van slagen of niet slagen weg.
Door StudySmart gaat het op zo veel vlakken beter met mij. Eerst had ik continu studiestress en ik had nergens tijd voor. Nu voel ik mij rustig en zelfverzekerd (door gebruik van het programma). Eerst haalde ik meestal een 7, nu vaak een 8 of zelfs een 9.
Hey Chris, ik wil je echt hartelijk danken voor het ontwikkelen van het platform. Ik haalde hiervoor altijd rond de 6/10 voor m'n tentamens, nu een 8,6, een 7,9 en een 7,6!!
Sinds ik Study Smart gebruik, is mijn gemiddelde 1 punt gestegen. Ik heb zelfs een statistisch vak met een 10/10 afgerond terwijl ik slecht ben in statistiek. Nu volg ik extra vakken omdat vorig jaar zo goed ging door Study Smart. Veel dank!
Sinds ik ben gaan leren met StudySmart ben ik geslaagd voor al mijn examens!!! Geen herexamens!! Eerst was ik al blij met een voldoende en nu haal ik alleen maar goede cijfers. Veel dank!
Ik heb alle vakken die ik met Study Smart heb geleerd gehaald. Met rechten ben ik van een 5 naar een 8 gegaan! Ik weet nu zeker dat ik al mijn vakken gewoon ga halen.
Ik dacht altijd dat ik goed studeerde. Mijn cijfers waren ook prima. Ik had mij nooit kunnen voorstellen dat ik zo veel beter en sneller zou studeren door het toepassen van deze vaardigheden.
Ik voel mij voor het eerst 100% zeker over de manier waarop ik leer. Ik heb nu het complete overzicht en de structuur die ik nodig had
Door Study Smart kreeg ik weer plezier in het studeren en haalde ik direct betere cijfers. Alles ging ineens beter. Ik raad Study Smart enorm aan aan scholieren en studenten.
Met dit plaform kan ik super snel en gestructueerd studeren. Ik ben nooit meer de weg kwijt in de stof of in mijn aantekeningen en maak veel sneller goede samenvattingen.
Eerst waren mijn aantekeningen een zooitje. Nu gebruik ik Study Smart en studeer ik super gestructureerd. Het helpt mij om tijd te besparen waardoor ik ook andere dingen kan doen die ik belangrijk vind.
Leerlingen die met het systeem hebben gewerkt hebben gewoon een beter resultaat behaald. Het systeem past alle leertrucjes zo toe, dat zowel de kinderen die goed scoren, maar ook zij die minder scoren, aan hun trekken komen.
Hey Chris, ik wil je enorm bedanken. Het vak waar ik vorig jaar nog net een 5,5 voor haalde, heb ik nu voor ditzelfde vak maar liefst een 9,7 gehaald! Mede dankzij jouw methode! Heel erg bedankt!
Het grootste effect is dat mijn kind veel enthousiaster is over school! Elke ouder wilt graag dat zijn kind het goed doet op school, en Study Smart draagt daar aan bij.
Dankzij StudySmart heb ik vorig jaar al mn examens gehaald en ook veel betere punten gehaald. Maar bovenal heb ik nu gewoon een heel goede studiemethode onder de knie, waarmee ik zeker weet dat ik de rest van mijn studie gewoon ga halen.
![]()
Teken het verloop van de reactiesnelheid wanneer de reactie zou plaatsvinden bij een iets lagere temperatuur.
Leg ui of de oppervlakte onder de nieuwe grafieklijn die de reactiesnelheid aangeeft
groter,
even groot o
f kleiner zal zijn
dan de oorspronkelijke oppervlakte in figuur 1.34.
Het oppervlak onder de kromme,
waarvan de waarde overeenkomt met de hoeveelheid stof die tijdens de totale duur van de reactie per liter ontstaat of verdwijnt, blijft even groot.
In een reactievat wordt een mengsel gebracht
van methaan en chloor.
De volgende reactie treedt op (zie foto) ![]()
a. Schets in een diagram het verloop van reactiesnelheid in de tijd.
Tijdens de reactie, op tijdstip t1, wordt het volume van het reactievat verkleind.
b. Leg uit of de reactiesnelheid op tijdstip t1 groter of kleiner zal worden.
c. Schets in het diagram van vraag a de verloop van de reactiesnelheid in de tijd vanaf tijdstip t1.
daarna wordt deze kleiner totdat de snelheid nul is.
Dat komt doordat de concentratie van de beginstoffen in het begin het grootst is, dan steeds kleiner wordt en ten slotte nul is.
B. Als het volume afneemt, neemt de concentratie van alle reagerende stoffen toe.
Hierdoor neemt het aantal botsingen per seconde toe,
en ook het aantal effectieve botsingen.
Daardoor za de snelheid van de reactie groter worden
en is deze eerder afgelopen.
Ammoniak, NH3, wordt gemaakt uit waterstof en stikstof.
Dit is een exotherme reactie.
Bij de productie van ammoniak is een katalysator belangrijk om ervoor te zorgen dat de reactie met voldoende snelheid verloopt.
a. Geef de reactievergelijking voor de vorming van ammoniak uit waterstof en stikstof.
b. Leg uit waarom de formule van de katalysator niet mag voorkomen in de reactievergelijking.
c. Teken in een figuur twee energiediagrammen voor deze reactie:
- Een zonder katalysator en
- een met katalysator.
Geef een verklaring voor het verschil tussen beide diagrammen.
b. Een katalysator wordt tijdens de reactie niet verbruikt.
Na afloop is er nog evenveel aanwezig als toen de reactie begon.
C. Een katalysator verlaagt het niveau van de geactiveerde toestand.
Het kost daardoor minder moeite om de reactie op gang te brengen. (zie foto)
Bij stijgende temperatuur bewegen deeltjes sneller.
De snelheid van de deeltjes is recht evenredig met de temperatuur in Kelvin.
a. Hoeveel procent neemt de snelheid toe als de temperatuur stijgt van 300 tot 310 K.
b. Met hoeveel procent neemt de reactiesnelheid toe als de temperatuur stijgt van 300 tot 310 K.
c. Bij temperatuurstijging neemt het aantal botsingen toe
omdat de moleculen elkaar vaker tegenkomen.
Maar de botsingen zijn ook sterker.
Leg uit welke van deze twee factoren het meest bijdraagt aan de toename van het aantal effectieve botsingen.
Gebruik bi je antwoord vraag a en b.
De snelheid van de deeltjes is recht evenredig met de temperatuur en neemt toe met 10/300 X 100% = 3,3%
B. 10K stijging is gelijk aan 10 graden en dan verdubbelt de reactiesnelheid.
De snelheid neemt to met 100%.
C. Door de toename van de snelheid
neemt het aantal botsingen slechts 3.3% toe,
terwijl de snelheid met 100% toeneemt.
De hardere botsingen zijn dus voor 97% verantwoordelijk
voor de toename van de reactiesnelheid.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
