Wat gebeurt er wanneer je H 3 O + - of OH - -ionen toevoegt aan een bufferoplossing?

Als je H 3 O + ‑ionen aan een bufferoplossing toevoegt, dan zullen deze reageren met de sterkste aanwezige base. Hierdoor komen er geen extra H 3 O + ‑ionen in de oplossing en verandert de pH vrijwel niet. Voeg je OH − ‑ionen toe, dan zullen deze reageren met het sterkste aanwezige zuur.

Startpagina / Samenvattingen / Chemie Overal (6VWO) / buffer-base-ph

Buffers en enzymen - Buffers

Q: Waarvan is de pH van een oplossing afhankelijk?

De pH van een oplossing is afhankelijk van de [H 3 O + ] en de [OH − ]. Toevoegen van een (kleine) hoeveelheid zuur of base aan een gewone oplossing, die geen buffer bevat, zal zorgen voor een flinke verandering in de pH. Ook als je een oplossing van een zuur of base in water gaat verdunnen, zal de pH veranderen en meer naar pH = 7 gaan.

Q: Hoe kan je de p K z gebruiken om een buffer te kiezen?

In Binas tabel 49 kun je van alle zwakke zuren de p K z vinden. Als je een buffer van een bepaalde pH nodig hebt, zoek je de p K z van een zuur-basekoppel op die gelijk is of dicht in de buurt komt van de gewenste pH.

Q: Hoe kan je de p K z gebruiken om een buffer te kiezen?

In Binas tabel 49 kun je van alle zwakke zuren de p K z vinden. Als je een buffer van een bepaalde pH nodig hebt, zoek je de p K z van een zuur-basekoppel op die gelijk is of dicht in de buurt komt van de gewenste pH.

9 belangrijke vragen over Buffers en enzymen - Buffers

Waarvan is de pH van een oplossing afhankelijk?

De pH van een oplossing is afhankelijk van de [H₃O⁺] en de [OH⁻]. Toevoegen van een (kleine) hoeveelheid zuur of base aan een gewone oplossing, die geen buffer bevat, zal zorgen voor een flinke verandering in de pH. Ook als je een oplossing van een zuur of base in water gaat verdunnen, zal de pH veranderen en meer naar pH = 7 gaan.

Wanneer spreek je van een bufferoplossing of buffer?

Je spreekt van een bufferoplossing of buffer wanneer een oplossing in staat is om schommelingen in de pH door zuur, base en verdunnen tegen te gaan.

Wat gebeurt er wanneer je H₃O⁺- of OH^--ionen toevoegt aan een bufferoplossing?

Als je H₃O⁺‑ionen aan een bufferoplossing toevoegt, dan zullen deze reageren met de sterkste aanwezige base. Hierdoor komen er geen extra H₃O⁺‑ionen in de oplossing en verandert de pH vrijwel niet. Voeg je OH⁻‑ionen toe, dan zullen deze reageren met het sterkste aanwezige zuur.

Wat is de concentratieverhouding in een ideale buffer?

Om een schommeling in de pH goed te kunnen opvangen moet er wel voldoende zuur en base aanwezig zijn. In een ideale buffer is de concentratieverhouding tussen het zuur en zijn geconjugeerde base 1 : 1. Het vermogen om schommelingen op te vangen is dan maximaal. In de praktijk wordt een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base nog een buffer genoemd als de concentratieverhouding tussen 1 : 10 en 10 : 1 ligt.

Wat geldt er voor de evenwichtsvoorwaarde wanneer de concentratie van het zwakke zuur en zijn geconjugeerde base gelijk is?

Als de concentratie van het zwakke zuur (HZ) en zijn geconjugeerde base (Z⁻) gelijk is, dan geldt voor de evenwichtsvoorwaarde hiervan:

K⁠_z = ([H₃O⁺][Z⁻])/[HZ] = [H₃O⁺]

want [Z⁻] en [HZ] zijn gelijk aan elkaar en vallen dus weg uit de concentratiebreuk.

Hoe kan je de pK_z gebruiken om een buffer te kiezen?

In Binas tabel 49 kun je van alle zwakke zuren de pK⁠_z vinden. Als je een buffer van een bepaalde pH nodig hebt, zoek je de pK_⁠z van een zuur-basekoppel op die gelijk is of dicht in de buurt komt van de gewenste pH.

Hoe kan je de pK_z gebruiken om een buffer te kiezen?

Welk eiwit in het bloed is een belangrijke buffer?

Een andere belangrijke buffer (naast de koolzuurbuffer) is het eiwit hemoglobine.

Wat is het verschil in de functie van de koolzuurbuffer en hemoglobine?

Hemoglobine zorgt, naast het constant houden van de pH in het bloed, ook voor het transport van zuurstof naar de cellen in je lichaam. De koolzuurbuffer zorgt voor het transport van het koolstofdioxide naar de longen. De ademhalingscyclus is een samenwerking van de koolzuurbuffer en de hemoglobinebuffer.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Chemie Overal (6VWO)

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Studiemateriaal generieke omslagafbeelding

Buffers en enzymen - Buffers

9 belangrijke vragen over Buffers en enzymen - Buffers

Waarvan is de pH van een oplossing afhankelijk?

Wanneer spreek je van een bufferoplossing of buffer?

Wat gebeurt er wanneer je H3O+- of OH--ionen toevoegt aan een bufferoplossing?

Wat is de concentratieverhouding in een ideale buffer?

Wat geldt er voor de evenwichtsvoorwaarde wanneer de concentratie van het zwakke zuur en zijn geconjugeerde base gelijk is?

Hoe kan je de pKz gebruiken om een buffer te kiezen?

Hoe kan je de pKz gebruiken om een buffer te kiezen?

Welk eiwit in het bloed is een belangrijke buffer?

Wat is het verschil in de functie van de koolzuurbuffer en hemoglobine?

Samenvattingen die gerelateerd zijn aan Chemie van het leven - Eiwitten

Chemie Overal (6VWO)

Pioneers of Psychology

Klimaatverandering

Chemie Overal (5VWO)

Overal Natuurkunde (4VWO)

Nectar (4e editie) - 5VWO

Overal Natuurkunde (5VWO)

Wetenschapsoriëntatie

Moleculaire gastronomie

Geofysica

Laagland, literatuur & lezen (Theorieboek vw…

Hersenen & Leren

Wat gebeurt er wanneer je H₃O⁺- of OH^--ionen toevoegt aan een bufferoplossing?

Hoe kan je de pK_z gebruiken om een buffer te kiezen?

Hoe kan je de pK_z gebruiken om een buffer te kiezen?