Startpagina / Samenvattingen / Chemie Overal (6VWO) / elektrode-oxidator-reductor

Accu's en brandstofcellen - Elektrochemische cel

4 belangrijke vragen over Accu's en brandstofcellen - Elektrochemische cel

Hoe werkt de eerste draagbare bron van elektrische energie, de voltazuil?

Het experiment van Galvani bracht Volta op het idee om met verschillende metalen te proberen elektrische energie op te wekken. Hij bouwde een stapel met verschillende metaalplaatjes die waren gescheiden door in zoutoplossing gedrenkte velletjes papier. Hierdoor ging er een elektrische stroom lopen. Deze voltazuil was de eerste draagbare bron van elektrische energie: de eerste batterij.

Hoe sans-serifwordt chemische energie in elektrische energie omgezet in elektrochemische cellen?

Voor batterijen en accu’s gebruik je in de scheikunde de verzamelnaam elektrochemische cellen. Deze cellen zetten via redoxreacties chemische energie om in elektrische energie.

Hoe zorgt het verdelen van de oxidator en reductor over twee reactievaten (halfcellen) voor een elektronenstroom?

De redoxreacties die je in hoofdstuk 11 hebt gezien, verlopen in één reactievat. De reductor draagt rechtstreeks elektronen over aan de oxidator. Bij elektrochemische cellen maken de oxidator en reductor geen rechtstreeks contact. Er zijn twee reactievaten, één waarin de reactie van de oxidator verloopt en één waarin de reactie van de reductor verloopt. Deze twee reactievaten, halfcellen genaamd, kun je verbinden via stroomdraden en een zogenaamde zoutbrug. Door het plaatsen van elektronische apparatuur in de stroomdraad kun je gebruikmaken van de elektronenstroom.

Hoe wordt bepaald wat de negatieve/positieve elektrode wordt?

In figuur 18.2 zie je een eenvoudig voorbeeld van een elektrochemische cel. In de linker halfcel, waar de reductor aan de elektrode reageert, komen elektronen vrij. De elektrode krijgt daardoor een negatieve lading, dit is dus de negatieve elektrode of de minpool.

De elektronen die bij de reactie van de reductor vrijkomen stromen via een stroomdraad naar de rechter halfcel waar de reactie van de oxidator plaatsvindt. Daar neemt de oxidator aan de elektrode elektronen op. De elektrode krijgt daardoor een positieve lading, dit is de positieve elektrode of de pluspool.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Chemie Overal (6VWO)

Bekijk samenvatting