Samenvatting: Chemisch Rekenen Praktijk

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Chemisch Rekenen Praktijk

• 1 Week 1: introductie

• Wat zijn de belangrijkste veiligheidsregels op het lab? (7 punten)

  1. Haar in staart
     
  2. Geen hand of pols sierraden
  3. Handen wassen bij binnenkomst en verlaten lab
  4. Kleding: Labjas aan + volledig bedekte benen/voeten
  5. Tafel schoonmaken met alcohol
  6. Niet eten en drinken
  7. Lab alleen betreden onder begeleiding

• 2 Week 2: Afwegen, pipetteren en kerngetallen

• Wat is het verschil tussen m/v% en m/m%?

  Je verwacht dat het m/m% altijd kleiner is dan het m/v%, omdat de totale massa van de oplossing altijd hoger zal zijn als het volume. Dus deel je bij m/m% de massa door een hoger getal als bij het m/v%.

• Waarom moet glaswerk voor gebruik goed schoon en droog worden gemaakt?

  Als het niet goed wordt schoongemaakt kunnen er deeltjes achterblijven van een stof die eerder is gebruikt. 
  Als het nat of vochtig is kun je niet nauwkeurig afwegen en blijft de stof aan het bekerglas plakken. Wanneer je een vloeistof afweegt wordt de vloeistof al verdund door de achter gebleven stof. 

• Waarom moeten de deurtjes van de analytische balans gesloten zijn tijdens het wegen?

  Je weegt kleine hoeveelheden af, de deurtjes voorkomen dat er door beweging of tocht deeltjes wegwaaien. Ook beïnvloed de wind het gewicht.

• 2.1 Meet apparatuur

• Welke glaswerken hebben we op het lab gebruikt? (sorteer van niet nauwkeurig naar nauwkeurig)

  1. Bekerglas
     
  2. maatcilinder
  3. maatkolf

• Wanneer gebruik je de analytische balans en wanneer de boven weger?

  De analytische balans gebruik je als je precies moet wegen. Bij mg bijvoorbeeld. De bovenweger gebruik je niet precies hoeft af te wegen bij grammen bijvoorbeeld.

• 2.2 Formules

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de formule van het m/v%

  (Massa/volume oplossing) * 100%

• 2.4 Volumes omzetten

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.4
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe bereken je de concentratie mol/L?

  M = mol/L

• 3 Week 3: Spectrofotometrie en boxplotmethode

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is het verband tussen de transmissie (T%) en de absorbantie (A)?

  Wanneer de A hoger is zal de transmissie lager zijn. Bij een hoge absorbantie zal er meer licht worden geabsorbeerd en wordt het licht wat er door heen komt dus lager

• Wat is het verschil tussen het %onjuistheid en het  %imprecisie?

  De onjuistheid zegt iets over hoeveel procent de data van de ware waarde afwijkt. De imprecisie geeft de mate van spreiding weer tegen over het gemiddelde/ware waarde.