Chemische kinetiek - Reactie snelheid en temperatuur: De arrhenius vergelijking

7 belangrijke vragen over Chemische kinetiek - Reactie snelheid en temperatuur: De arrhenius vergelijking

Wat is de vuistregel die je mag aannemen bij een toenemende temperatuur?

Als vuistregel mag worden aangenomen dat bij een temperatuur toename van 10 graden de reactie snelheid verdubbeld.

Wat is de transitie toestand?

Dit is de fase waarin atomen zich verkeren als de activatie energie zich op het maximum bevind. Op dit punt zit er het meeste potentiële energie in de reactie.

Wat moet er gebeuren om tot die transitie toestand te komen?

De botsingsenergie moet minstens net zo hoog zijn als de activeringsenergie om over de barrière te kunnen klimmen en dus om te vormen tot producten.
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Wat zegt de kinetisch moleculaire theorie?

Die geeft aan dat slecht een fractie van de botsingen echt lijdt tot een reactie. Namelijk voor gas op kamertemperatuur (298K) en 1 arm druk, botst elk molecuul 10ˆ9 x in een seconden. Maar niet elke botsing is dus effectief.

Wat is het verband tussen de de fractie van botsingen met voldoende energie en de temperatuur?

Wanneer de tempetaruur wordt verhoogt --> komen er meer botsingen --> en neemt de fractie van botsingen met voldoende energie toe

Wat is de sterische factor (p)?

Dit is de fractie van botsingen die een goede oriëntatie hebben om van reactanten producten te maken

Wat is het verband tussen de rate constante de Ea en de Temperatuur?

  • De rate constante (k) neemt af wanneer de Ea toeneemt.
  • De rate constante (k) neemt toe wanneer wanneer de temperatuur toeneemt.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo