Samenvatting: Chromatografische En Elektromchemische Analysetechnieken

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Chromatografische en elektromchemische analysetechnieken

• 1 Inleiding

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe kunnen we een staal goed en juist bewaren?

  Luchtdicht, droog, geen licht 
  -> anders is het niet meer betrouwbaar

• 2 Bepaling van eiwitten

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2
  Laat hier meer flashcards zien

• 2.1 Bepaling van het totale eiwitgehalte

• Wat zijn veelgebruikte methodes om eiwitgehalte te bepalen?

  • Stikstofgehalte meten --> eiwitgehalte daaruit halen
  • methode van Kjeldahl (meest gebruikt)
  • bepaling van het stikstofgehalte volgens Dumas
  • binding kleurstof aan N-einde
  • eiwitbepaling voor kleurstofbinding
  • absorptie van UV-licht door aromatische ringen
  • directe absorptiemeting

• 2.1.1 De methode volgens Kjeldahl

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is het principe van de methode van Kjeldahl? Kjeldahl goed KENNEN

  stikstof --> eiwit omrekenen
  

  • Gehalte aan minerale stikstof x 6,25: afhankelijk van oorsprong eiwit/ welk type eiwit
  • want dierlijk eiwit: 16% stikstof: 6,25
  • plantaardig eiwit: factor 5,70
  • uit eiwitten het stikstof halen: organisch N -> anorganisch N: dan kan je het meten: dat is wat deze methode doet

• Wat zijn de 3 stappen van de methoden van Kjeldahl?

  1. Destructie/ digestie: vorming van ammoniakale stikstof 
     
  2. destillatie 
  3. titratie 

• Waarom is zout belangrijk voor de eerste stap in de methode van Kjeldahl?

  Hoge reactiesnelheid door hoger kookpunt

• Wat zijn toepassingen van de methode van Kjeldahl?

  Bepalen van de hoeveelheid stikstof in fruit, noten, chocolade...
  
  volgens de methode van Kjeldahl wordt eveneens stikstof afkomstig van andere componenten bepaald. Daarom spreekt men over het 'ruw' eiwitgehalte

• Wat is F algemeen, voor melk en voor graan?

  Falgemeen = 6,25 
  Fmelk = 6,38
  Fgraan = 5,70

• Wat is de omrekeningsfactor van het aantal ml H2SO4 met molariteit X naar gram stikstof en wat is de verklaring hiervoor?

  Omrekeningsfactor = 0,028
  
  1 mol H2BO3-        reageert met             1 mol H+
  1 mol NH4+                                                  1/2 mol H2SO4
  2 mol NH4+                                                 1 mol H2SO4
  2 . 14g N                                                        1/X liter H2SO4 XM 
  2 . 14  .Xg N                                                   1 liter
  0,028 . Xg N                                                  1 ml 
  0,028 . (Vm-Vb) . Xg N                               (Vm-Vb) ml

• 2.1.2 Bepaling van het stikstofgehalte volgens Dumas

• Hoe gaan we het stikstofgehalte bepalen aan de hand van de methode van Dumas?

  = verbrandingsmethode
  
  

  1. Al het organisch materiaal verbranden -> vorming verbrandingsgassen (zie dia 10)
  2. stikstofoxide reduceren door Cu naar N
  3. abosorptie CO2, SOx en H2O
  4. meting gevormde N2 => bepaling eiwitgehalte (factor 6,25)

• 2.1.3 Kleurstofbinding met vorming van neerslag

• Welke 2 andere methoden onderscheiden we om N-gehalte te bepalen?

  • Kleurstofbinding met vorming van neerslag
    
  • sulfon groep slaat neer als de eiwitten bij voldoende lage pH zijn gebracht -> protoneren (+) die gaan reageren met sulfongroep(-)  van de kleurstof en neerslaan

  => kleurstof --> eiwitten aan toevoegen --> deel kleurstof gaat neerslaan met de eiwitten -> kleur vertelt wat het eiwitgehalte is
  probleem: kunnen ook andere componenten mee neerslaan = mogelijke fout