Metaalbinding - Verschuiving van chemisch evenwicht
3 belangrijke vragen over Metaalbinding - Verschuiving van chemisch evenwicht
Principe van Le Chatelier, ook wel principe van de kleinste dwang. Waarom? Welke veranderingen?
Bij een systeem in evenwicht zal een verstoring gezien worden als dwang. Het systeem zal proberen de verandering tegen te gaan (kleinste dwang).
Een systeem in evenwicht zal op een verandering reageren door deze zoveel mogelijk tegen te werken.
Welke veranderingen?
- toevoegen of onttrekken van een stof
- volume- of drukverandering
- temperatuurverandering.
Opgave 1 en Opgave 2, zie sheets! (pag. 17). Doen met principe van Le Chatelier en met de concentratiebreuk.
Een systeem in evenwicht zal op een verandering reageren door deze zoveel mogelijk tegen te werken.
Welke veranderingen?
- toevoegen of onttrekken van een stof
- volume- of drukverandering
- temperatuurverandering.
Opgave 1 en Opgave 2, zie sheets! (pag. 17). Doen met principe van Le Chatelier en met de concentratiebreuk.
Le Chatelier en volumeverandering. Wat gebeurt er met het evenwicht bij vergroting volume? Wat bij verkleining?
Vergroten V, dan neemt de druk af. Evenwicht zodanig dat aantal deeltjes toeneemt.
Verkleinen V, dan neemt druk toe. Evenwicht verschuift zo dat aantal deeltjes afneemt.
Volume verkleinen tot de helft. Concentratie NO2 kwadraat wordt 4 keer zo groot. Concentratie N2O4 wordt 2 keer zo groot. Teller moet kleiner worden, noemer groter. Dus evenwicht links.
Geen verschuiving als aantal deeltjes links en rechts pijl gelijk is. (Concentraties veranderen gelijk).
Verkleinen V, dan neemt druk toe. Evenwicht verschuift zo dat aantal deeltjes afneemt.
Volume verkleinen tot de helft. Concentratie NO2 kwadraat wordt 4 keer zo groot. Concentratie N2O4 wordt 2 keer zo groot. Teller moet kleiner worden, noemer groter. Dus evenwicht links.
Geen verschuiving als aantal deeltjes links en rechts pijl gelijk is. (Concentraties veranderen gelijk).
Wat gebeurt er volgens het principe van Le Chatelier bij een verhoging van de temperatuur?
De endotherme reactie heeft tijdelijk de overhand (hierdoor neemt het systeem warmte op). De temp stijgt minder hard. Verandering deels teniet doen.
Uit berekening met concentraties:
K verandert door verhoging temp (kan hoger of lager worden afhankelijk van systeem).
Voorbeeld exotherme reactie pag. 149. Als waarde van K afneemt, zal evenwicht naar links verschuiven (zie berekening).
Komt overeen met le Chatelier.
Uit berekening met concentraties:
K verandert door verhoging temp (kan hoger of lager worden afhankelijk van systeem).
Voorbeeld exotherme reactie pag. 149. Als waarde van K afneemt, zal evenwicht naar links verschuiven (zie berekening).
Komt overeen met le Chatelier.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
