Samenvatting: Elektrochemische Methoden

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van elektrochemische methoden

• 1 conductometrie

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• 1.1 geleiding

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe kan je de geleidbaarheid definiëren?

  G= 1/R
  geleiding = 1/ weerstand 

• 1.2 conductiviteit

• Wat versta je onder "conductiviteit"?

  De specifieke geleidbaarheid van de oplossing, deze is afhankelijken de te bepalen oplossing van elektrolyten.

• Met welke formule kan je de conductiviteit berekenen?

  G= 1/R = 1/rho * A/l = k (conductiviteit) *A/l
  
  conductiviteit is in 1/(micro ohm * cm)
  
  
  
  
  
  
  

• 1.2.1 factoren die conductiviteit beïnvloeden

• Welke factoren beïnvloeden de conductiviteit?

  1.  Aard van de ionen 
  2. ionenconcentraties 
  3. temperatuur 
  • als de temperatuur stijgt dan zal de geleiding ook stijgen 
  4. viscositeit 
  • als de viscositeit stijgt zal begeleiding dalen 
  • de moleculen gaan minder bewegen en er zal dus meer weerstand zijn 

• 1.3 equivalentconductiviteit

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.3
  Laat hier meer flashcards zien

• waarom wordt er gedeeld door 1000 bij de formule van equivalentconduciviteit?

  De eenheid van kappa in die formule is cm²/ohm. Aangezien de eenheid van lamda m²/(ohm*mol) is, moet je de kappa * 1000-1 oftewel delen door 1000.

• 1.5 conductometrische titratie

  Dit is een preview. Er zijn 2 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.5
  Laat hier meer flashcards zien

• Welke titratie hoort bij deze grafiek?

  De titratie van een mengsel van 2 zuren met een sterke base

• Waarom wordt de grafiek constant na het EP van een titratie van sterk zuur zwakke base?

  De dissociatie van de zwakke base is niet 100%. Hierdoor zullen er geen oneindige hoeveelheid ionen toegevoegd worden en zal de grafiek dus constant blijven.

• Leg het verloop uit van een titratie met sterk zuur en sterke base: (dit kan ook met andere combinaties, zoals op digitap)

  teken onderstaande figuur). De geleidbaarheid van H+ zal hoog beginnen, maar dalen terwijl het wegreageert, de Cl-concentratie is voor en na de reactie even sterk, dus zal constant blijven. De Na+ en OH- invloeden beginnen beide op 0 en zullen blijven stijgen hoe meer er wordt toegevoegd. De zwarte curve is de theoretische/ideale titratiecurve van deze titratie. De roze curve is de werkelijke indien dit wordt gemeten in het lab omdat de vloeistof tijdens het experiment soms een beetje wordt verdund.

• 2 voltametrie-polarografie

• 2.1 voltametrie

• Wat versta je onder voltammetrie?

  Voltametrie volgt het verloop van de stroomsterkte I terwijl er spanning U wordt aangelegd over 2 elektroden.

• Hoe ziet het toestel dat in staat is om spanning tussen 2 elektroden op te wekken er uit?

  • Referentie elektrode (groen): heeft een constante spanning 
    
  • werk elektrode (blauw): heeft een variërende spanning 
  • tegen- of hulp elektrode (rood): steeds de toenemende stroom afleiden, zodat we kunnen detecteren
  • in het reactievat kan er reductie if oxidatie plaatsvinden