Complexatie-evenwichten
24 belangrijke vragen over Complexatie-evenwichten
- Het centraal metaalion draagt altijd een positieve lading
- Elk ligand heeft minstens één vrij elektronenpaar waarmee het een coördinatiebinding aangaat met het metaalion
Enkel anionen (negatieve ionen) kunnen als ligand fungeren?
Liganden bevinden zich in de eerste coördinatiesfeer, wat betekend dit?
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Voor mijn 1e tentamen haalde ik een 6. Toen ben ik gaan zoeken naar manieren om beter te leren en ben ik Study Smart tegen gekomen. Sindsdien heb ik een 9,0 - 8,0 - 7,6 - 8,0 - 8,0 gehaald. Ik raad het echt íédereen aan die het maar horen wil. Ik ben er zo blij mee!!
Met mijn oude methode was ik geslaagd voor maar 3 van de 8 vakken. Sinds ik mijn aantekeningen digitaal maak in study smart, ben ik voor alle vakken de éérste keer geslaagd. StudySmart neemt voor mij de stress van slagen of niet slagen weg.
Door StudySmart gaat het op zo veel vlakken beter met mij. Eerst had ik continu studiestress en ik had nergens tijd voor. Nu voel ik mij rustig en zelfverzekerd (door gebruik van het programma). Eerst haalde ik meestal een 7, nu vaak een 8 of zelfs een 9.
Hey Chris, ik wil je echt hartelijk danken voor het ontwikkelen van het platform. Ik haalde hiervoor altijd rond de 6/10 voor m'n tentamens, nu een 8,6, een 7,9 en een 7,6!!
Sinds ik Study Smart gebruik, is mijn gemiddelde 1 punt gestegen. Ik heb zelfs een statistisch vak met een 10/10 afgerond terwijl ik slecht ben in statistiek. Nu volg ik extra vakken omdat vorig jaar zo goed ging door Study Smart. Veel dank!
Sinds ik ben gaan leren met StudySmart ben ik geslaagd voor al mijn examens!!! Geen herexamens!! Eerst was ik al blij met een voldoende en nu haal ik alleen maar goede cijfers. Veel dank!
Ik heb alle vakken die ik met Study Smart heb geleerd gehaald. Met rechten ben ik van een 5 naar een 8 gegaan! Ik weet nu zeker dat ik al mijn vakken gewoon ga halen.
Ik dacht altijd dat ik goed studeerde. Mijn cijfers waren ook prima. Ik had mij nooit kunnen voorstellen dat ik zo veel beter en sneller zou studeren door het toepassen van deze vaardigheden.
Ik voel mij voor het eerst 100% zeker over de manier waarop ik leer. Ik heb nu het complete overzicht en de structuur die ik nodig had
Door Study Smart kreeg ik weer plezier in het studeren en haalde ik direct betere cijfers. Alles ging ineens beter. Ik raad Study Smart enorm aan aan scholieren en studenten.
Met dit plaform kan ik super snel en gestructueerd studeren. Ik ben nooit meer de weg kwijt in de stof of in mijn aantekeningen en maak veel sneller goede samenvattingen.
Eerst waren mijn aantekeningen een zooitje. Nu gebruik ik Study Smart en studeer ik super gestructureerd. Het helpt mij om tijd te besparen waardoor ik ook andere dingen kan doen die ik belangrijk vind.
Leerlingen die met het systeem hebben gewerkt hebben gewoon een beter resultaat behaald. Het systeem past alle leertrucjes zo toe, dat zowel de kinderen die goed scoren, maar ook zij die minder scoren, aan hun trekken komen.
Hey Chris, ik wil je enorm bedanken. Het vak waar ik vorig jaar nog net een 5,5 voor haalde, heb ik nu voor ditzelfde vak maar liefst een 9,7 gehaald! Mede dankzij jouw methode! Heel erg bedankt!
Het grootste effect is dat mijn kind veel enthousiaster is over school! Elke ouder wilt graag dat zijn kind het goed doet op school, en Study Smart draagt daar aan bij.
Dankzij StudySmart heb ik vorig jaar al mn examens gehaald en ook veel betere punten gehaald. Maar bovenal heb ik nu gewoon een heel goede studiemethode onder de knie, waarmee ik zeker weet dat ik de rest van mijn studie gewoon ga halen.
In een waterige oplossing komen zowel neutrale, anionische en kationische complexen voor
De naamgeving van complexen volgt een strikte volgorde?
De geometrie van een complex kan verklaard worden vanuit?
- De elektronenstructuur
- Het aantal
- De aard van de liganden
Het meest gebruikte reagens in complexometrische titraties?
Verschil tussen de evenwichten:
- Zuurbase-evenwicht: Ka
- Heterogeen evenwicht: Ksp
- Complexatie-evenwicht: Kf
Hoe groter Kf hoe...
Hoe groter Ka of Ksp hoe...
Hoe groter Kf hoe meer complex er wordt gevormd
Hoe groter Ka of Ksp hoe meer het zuur of zout splitst in ionen
Bij heterogeen evenwicht is het zout een vaste stof waardoor we de concentratie op 1 konden zetten en weglaten in de formule. Enkel een invloed van de concentratie van de (gesplitste) ionen.
Bij complexatie-evenwicht kunnen we dit niet weglaten, want het complex is ook een ion in oplossing en draagt bij tot de ionaire sterkte.
Complexatie is de som van de evenwichtsreacties
De totale Kf is het product van de Kf's van de deelreactie
EDTA is een hexadentaat ligand, wat betekent dit?
- 4 acetaatgroepen (gedeprotoneerde azijnzuurgroepen)
- 2 vrije elektronenparen van de stikstofatomen
Welke indicator gebruikt men als men de complexometrische titratie wilt uitvoeren in een zwak basisch milieu (pH 7 tot 11)
Wanneer men Erio T toevoegt aan een oplossing met Mg2+ of Zn2+ vormt Erio T een metaal-indicatorcomplex. Dit alles in de erlenmeyer.
Bij de titratie van een Mg2+ of Zn2+ oplossing met EDTA zal eerst het vrij Mg2+ of Zn2+ uit de oplossing reageren met EDTA en vervolgens het Mg of Zn dat oorspronkelijk reeds gebonden was aan de Erio T indicator.
Het metaal-indicatorcomplex wordt dan ontbonden ter vorming van het metaal-EDTA-complex. Dit gaat gepaard met een waarneembare kleurverandering bij het equivalentiepunt
Waarom zal het metaal-indicator complex ontbonden worden en ontstaat er een metaal-EDTA-complex?
Maw waarom zal Mg of Zn ontbinden van Erio T en binden met EDTA?
Welke invloed heeft de complexvormingsconstante op de titratiecurve met EDTA?
Hoe meer aflopend de complexvormingsreactie is
Hoe groter de sprong zal zijn van de titratiecurve
(= EP is duidelijker waar te nemen)
Welke invloed heeft de zuurtegraad op de titratiecurve met EDTA?
Hoe meer kans EDTA voorkomt onder de vorm als Y^4- (dit is de enige vorm die reactief is met het analyt voor complexvorming)
DUS hoe basischer hoe meer EDTA beschikbaar in de juiste vorm om te complexeren zodat de sprong bij het EP duidelijker zal zijn (= EP is duidelijker waar te nemen)
Welke invloed heeft de aanwezigheid van andere complexvormers op de titratiecurve met EDTA?
De oplossingen die met EDTA getitreerd worden zijn gebufferd. Hierbij wordt veel gebruik gemaakt van een NH3/NH4+ buffer. Dit heeft een voordeel en een nadeel:
De hoge pH van de buffer (9 à 10) zorgt voor een grote alfa 4-waarde en dus voor een grote conditionele vormingsconstante
Nadeel:
NH3 kan zelf complexen vormen met veel andere metalen. Het vermoeilijkt daardoor de vorming van het metaal-EDTA-complex omdat niet alle metaalionen vrij in oplossing zijn
NH3 is niet het enige ligand dat de vorming van metaal-EDTA-complexen kan beïnvloeden. Wanneer azijnzuur/acetaatbuffer gebruikt wordt moeten we rekening houden met het complexerend vermogen van het acetaation.
Wanneer de aanwezigheid van andere complexvormers gekend is zullen we de invloed ervan evalueren via een nieuwe conditionele vormingsconstante K''(my), wat geeft deze weer?
Wat betekent alfa M ?
Hoe titratiecurve opstellen voor een complexometrische titratie in aanwezigheid van andere complexvormers?
- Bereken de conditionele vormingsconstante (besluiten of de reactie met EDTA aflopend is en of het metaal-EDTA-complex gevormd wordt)
- pX bepalen op het equivalentiepunt en hoeveel mL titrans nodig is om dit EP te bereiken (complex gevormd)
- pX bepalen voor het equivalentiepunt (stof X in overmaat en. "geen" EDTA aanwezig, enkel bepalen hoeveel x-ionen niet gecomplexeerd zijn met andere complexvormers)
- pX bepalen na het equivalentiepunt (overmaat EDTA en hoeveelheid X-ionen in oplossing gegeven door het conditionele evenwicht)
De fractie Y^-4 wordt voorgesteld als alfa 4 en is pH afhankelijk
De totale concentratie van het vrije EDTA (niet gebonden aan een metaal) stellen we voor als?
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
