Startpagina / Samenvattingen / Forensische Chemie II / ph-zuur-evenwicht

Zuur-base extracties

Q: De ligging van het evenwicht is afhankelijk van de pH. De algemene reactievergelijkingen van zuren en basen luiden als volgt:

Zuur: HA ⇆ H + + A - met zuurconstante Ka Base: BH + ⇆ H + + B met baseconstante Ka

Q: Hoe kun je bij een base ervoor zorgen dat die in de waterige fase op zal lossen?

Door BH + toe te voegen, hierdoor neemt de base (B) H + op waardoor die geladen wordt en goed oplosbaar wordt in de waterige fase

Q: Hoe kun je er bij een zuur ervoor zorgen dat die in de organische fase op zal lossen?

Door H + gaat toevoegen (zuurder maken) dan zorg je dat er meer HA ontstaat. HA is in dit geval ongeladen en zal goed oplosbaar zijn in organische fase.

Q: Wat houdt een ioniseerbaar centra in?

Die kunnen dus een H + opnemen wanneer ze basisch zijn en dan wordt een NH een NH 2 + waardoor die alleen nog maar oplost in een waterige fase.

Q: PH en pKa zeggen iets over concentraties en ligging van het evenwicht. De ligging van het evenwicht kan gestuurd worden met de pH van de oplossing bij basische oplossingen . Ligt dit doe:

BH + ⇆ H + + B Als pH < pKa dan overheerst [BH + ] Geprotoneerde drug overheerst, dus evenwicht ligt naar links Als pH > pKa dan overheerst [B] Neutrale drug overheerst juist, dus naar rechts Als pH = pKa dan [B] = [BH + ] Buffer

13 belangrijke vragen over Zuur-base extracties

De ligging van het evenwicht is afhankelijk van de pH. De algemene reactievergelijkingen van zuren en basen luiden als volgt:

Zuur: HA ⇆ H⁺ + A^- met zuurconstante Ka

Base: BH⁺ ⇆ H⁺ + B met baseconstante Ka

Hoe kun je bij een base ervoor zorgen dat die in de waterige fase op zal lossen?

Door BH⁺ toe te voegen, hierdoor neemt de base (B) H⁺ op waardoor die geladen wordt en goed oplosbaar wordt in de waterige fase

Hoe kun je er bij een zuur ervoor zorgen dat die in de organische fase op zal lossen?

Door H⁺ gaat toevoegen (zuurder maken) dan zorg je dat er meer HA ontstaat. HA is in dit geval ongeladen en zal goed oplosbaar zijn in organische fase.

Drugs worden vaak geclassificeerd als zuur, basisch of neutraal en dit wordt bepaald door de functionele groepen. Geef een aantal functionele groepen en leg ook uit tot welke klasse ze behoren:

Aminegroepen (basisch)
Fenolgroepen (heel zwak zuur)
Carboxylzuurgroepen (zwak zuur)

Wat hebben de functionele groepen: Aminegroepen, fenolgroepen en carboxylzuurgroepen met elkaar gemeen?

Deze groepen worden ook wel de ioniseerbare centra genoemd.

Wat houdt een ioniseerbaar centra in?

Die kunnen dus een H⁺ opnemen wanneer ze basisch zijn en dan wordt een NH een NH₂⁺ waardoor die alleen nog maar oplost in een waterige fase.

Wat is het voordeel van een ioniseerbaar centrum?

Zolang een drugsmolecuul een ioniseerbaar centrum heeft, dan kan je makkelijk rekenen aan welke pH genoeg is om het evenwicht helemaal 1 kant op te laten schuiven zodat je juist een zure vorm krijgt of juist de basische vorm van je drugsmolecuul.

Wat is een vereiste van een goede buffer:

Dat de pH en pKa moeten bij buffers niet ver uit elkaar liggen, omdat dan het evenwicht te ver schuift

Een evenwicht kun je sturen door er meer of minder zuur/basisch materiaal aan toe te voegen, aldus ‘Le Châtelier’s Principle’. Wat is er nodig voor het effectief sturen van het evenwicht?

Voor het effectief sturen van het evenwicht is over het algemeen een verschil van 2 eenheden nodig tussen de pH en de pKa (bv. pH 1 op pKa van 100).

PH en pKa zeggen iets over concentraties en ligging van het evenwicht. De ligging van het evenwicht kan gestuurd worden met de pH van de oplossing bij basische oplossingen. Ligt dit doe:

BH⁺ ⇆ H⁺ + B

Als pH < pKa dan overheerst [BH⁺]

Geprotoneerde drug overheerst, dus evenwicht ligt naar links

Als pH > pKa dan overheerst [B]

Neutrale drug overheerst juist, dus naar rechts

Als pH = pKa dan [B] = [BH⁺]

Buffer

Wat is bij de base de geprotoneerde drug en bij het zuur de gedeprotoneerde drug?

Bij zuur = A^-
Bij base = BH⁺

Leg uit hoe protonering en deprotonering van een zuur in zijn werk gaat (betrek ook in je antwoord proton donor/acceptor):

Als je een zuur hebt dan breng je de pH omlaag dan zou die dus ongeladen worden. Breng je de pH omhoog, dan krijg je negatief geladen gedeprotoneerd ion (goed oplosbaar in water). Deprotonering vindt dus plaats wanneer zuren sterker in water (waterige) oplossing worden gebracht. Het zuur wordt gedeprotoneerd, en fungeert dan als protondonor en bv. water fungeert als proton acceptor.

Leg uit hoe protonering en deprotonering van een base in zijn werk gaat (betrek ook in je antwoord proton donor/acceptor):

Als je een base hebt heb je een hoge pH nodig om hem neutraal te maken, breng je de pH omlaag dan krijg je een positief geladen gedeprotoneerd ion (goed oplosbaar in water). Deprotonering kan ook plaatsvinden wanneer een base in waterig milieu wordt gebracht. De base fungeert dan als protonacceptor en water geeft op zijn beurt een proton af, ter vorming van een hydroxide-ion.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Forensische Chemie II

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Onderwerpen die gerelateerd zijn aan Zuur-base extracties

Sample voorbereidingen

Studiemateriaal generieke omslagafbeelding

Zuur-base extracties

13 belangrijke vragen over Zuur-base extracties

De ligging van het evenwicht is afhankelijk van de pH. De algemene reactievergelijkingen van zuren en basen luiden als volgt:

Hoe kun je bij een base ervoor zorgen dat die in de waterige fase op zal lossen?

Hoe kun je er bij een zuur ervoor zorgen dat die in de organische fase op zal lossen?

Drugs worden vaak geclassificeerd als zuur, basisch of neutraal en dit wordt bepaald door de functionele groepen. Geef een aantal functionele groepen en leg ook uit tot welke klasse ze behoren:

Wat hebben de functionele groepen: Aminegroepen, fenolgroepen en carboxylzuurgroepen met elkaar gemeen?

Wat houdt een ioniseerbaar centra in?

Wat is het voordeel van een ioniseerbaar centrum?

Wat is een vereiste van een goede buffer:

Een evenwicht kun je sturen door er meer of minder zuur/basisch materiaal aan toe te voegen, aldus ‘Le Châtelier’s Principle’. Wat is er nodig voor het effectief sturen van het evenwicht?

PH en pKa zeggen iets over concentraties en ligging van het evenwicht. De ligging van het evenwicht kan gestuurd worden met de pH van de oplossing bij basische oplossingen. Ligt dit doe:

Wat is bij de base de geprotoneerde drug en bij het zuur de gedeprotoneerde drug?

Leg uit hoe protonering en deprotonering van een zuur in zijn werk gaat (betrek ook in je antwoord proton donor/acceptor):

Leg uit hoe protonering en deprotonering van een base in zijn werk gaat (betrek ook in je antwoord proton donor/acceptor):

Onderwerpen die gerelateerd zijn aan Zuur-base extracties

Sample voorbereidingen

Samenvattingen die gerelateerd zijn aan Chemische reacties - Zuren en basen

Forensische Chemie II

Kwaliteit Forensisch Onderzoek

Class notes - Forensische biologie I

Exploring humans an introduction to the phil…

Psychologie & sociologie : basiscursus

sheets

Leren veranderen

Overheidsfinanciën

Hoofdzaken socialezekerheidsrecht

Handboek van het Nederlandse staatsrecht

Van de BV en de NV

Socialezekerheidsrecht