Startpagina / Samenvattingen / Forensische Chemie II / zuur-zuren-ph

Chemische reacties - Zuren en basen

Q: Wat is H 3 O + en hoe wordt het gevormd?

Hydronium ion, dit wordt gevormd doordat H + een reactie aangaat met water

Q: Wat zijn een aantal sterke zuren?

Sterke zuren die een H+ kunnen afstaan zijn zwavelzuur (H 2 SO 4 ), zoutzuur (HCl) en salpeterzuur.(NHO 3 )

29 belangrijke vragen over Chemische reacties - Zuren en basen

Geef de definitie van Brønsted-Lowry zuur

Een zuur staat een proton af

Geef de definitie van een Lewis zuur

Een zuur accepteert een elektron

Geef de definitie van een Lewis base

Een base doneert een elektron

Wat is H₃O⁺ en hoe wordt het gevormd?

Hydronium ion, dit wordt gevormd doordat H⁺ een reactie aangaat met water

Maak de volgende zin af: ''Zuren kunnen één of meerdere protonen doneren. Deze protonen zijn gebonden aan .... ''

elektronegatieve atomen, zoals chloor of zuurstof. H’tjes gebonden aan een C, zullen nooit afgestaan worden.

Wat zijn een aantal sterke zuren?

Sterke zuren die een H+ kunnen afstaan zijn zwavelzuur (H₂SO₄), zoutzuur (HCl) en salpeterzuur.(NHO₃)

Waarvoor staat Ka, wat zegt dit en hoe kan deze dalen?

Evenwichtsconstante voor een zuur-dissociatie reactie in water. Het zegt iets over de ‘sterkte’ van het zuur. Ka daalt per afgegeven H+, omdat het steeds moeilijker wordt om een H+ af te staan

Waarom is HCl een sterk zuur?

Hij staat makkelijk een proton af, omdat de elektronen niet gelijk verdeeld zijn waardoor Cl partieel negatief wordt en H positief. Dus makkelijkere afsplitsing

Hoe zitten elektronen verdeeld bij een polair molecuul?

Bij polaire stoffen bevinden de elektronen zich meer aan de ene kant van het molecuul dan aan de andere kant → bijvoorbeeld de -OH groep in ethanol. zuurstof trekt behoorlijk aan de elektronen.

Geef de definitie van een geconjugeerd zuur-base paar

Het zuur van de reactanten wordt omgezet in een base bij de producten en vice versa.

Wat is een maat voor de zuur- en base sterkte?

Waar het evenwicht van de zuur-base reactie ligt

Leg uit hoe de dissociatie van sterke zuren in zijn werk gaat:

Sterke zuren zullen volledig dissociëren in water, het zal opsplitsen in H+ en anionen. Sterke zuren zullen dus geen evenwichtsreactie aangaan.

Wat krijg je als een sterk zuur reageert met sterke base? En wat doet dit met je Ka

Een aflopende reactie. Hoe sterker het zuur hoe zwakker de base die gevormd wordt. De evenwichtsconstante bij sterke zuren, de Ka, zal dan veel groter dan 1 zijn.

Leg uit hoe de dissociatie van zwakke zuren in zijn werk gaat:

Zwakke zuren hebben een gedeeltelijke dissociatie en zullen dus wel een evenwichtsreactie aangaan in water, staat dus H+ af.

Hoe wordt de constante van water aangeduid. En hoe staat dit in verhouding tot Ka?

Water constante wordt met Kw aangeduid. Kw < < Ka. Hoe groter de Ka, hoe sterker het zuur.

Geef de formule van een zuur-dissociatie reactie in water:

Zie afb.

Wat kun je zeggen over de Ka waarde van organische zuren?

Organische zuren met een -COOH groep hebben Ka-waardes rond 10^-5 en zijn over het algemeen dus niet heel sterk.

Leg uit hoe je een zuur-base reactie kan bepalen:

Middels de volgende gegevens:

-log (mol) = pH
pH = -log [concentratie H₃O⁺]
pOH = -log [concentratie OH^-]
pH = 14 - pOH

Wat is pKa en wat is Ka? Geef ook een voorbeeld:

De pKa is een maat voor de sterkte van een zuur, waarbij Ka de eigenschap van zuur zelf is, die ligt meestal tussen 1 M en 10^-14 M [H₃O⁺] → dus pH tussen de 0-14 pH. De pH is dus eigenschap van een waterige oplossing en pKa, eigenschap van een molecuul.

Welke twee formules worden er gebruikt voor een geconjugeerd zuur-base paar?

Zie afb.

Wat is pKb, wanneer gebruikt men iets?

Ook is er een pKb voor zwakke basen op te stellen als volgt: Dit doet men vaak bij buffers

De Henderson-Hasselbalch formule wordt veel gebruikt bij buffers. Wat is een buffer?

Een buffer is een oplossing die meestal zowel een zwak zuur als zijn geconjugeerde base bevat, waardoor het veranderingen in de pH kan opvangen door kleine hoeveelheden toegevoegd zuur of base te neutraliseren.

Leg aan de hand van een voorbeeld uit hoe je m.b.v. De Henderson-Hasselbalch formule kan bepalen hoe de neutralisatie werkt:

Toegevoegd zuur wordt door A- geneutraliseerd en een toegevoegde base door HA. Buffers zijn het meest resistent tegen pH-veranderingen als de pH en pKa gelijk aan elkaar zijn. Ze zijn effectief tot een verschil in pH en pKa van 1.

Wat wordt er toegepast bij titraties m.b.t. Zure oplossingen?

Een zure oplossing kun je neutraliseren door er base aan toe te voegen. Hierbij ontstaat een oplossing van water en zout. Hierdoor kan de concentratie van een onbekende oplossing berekend kan worden. Aan de hand van kleurveranderingen kan bepaald worden of het zuur volledig is geneutraliseerd of dat de base of nog het zuur overheerst.

Wat zijn polyprotonische zuren? Benoem ook voorbeelden en wat ze met deze eigenschap hebben.

Zuren die meer dan één proton kunnen afstaan. Voorbeelden zijn H3PO4 (tri) en H2SO4 (di). Door deze eigenschap hebben ze dus ook meer equivalentiepunten in de titratiecurve.

Leg uit waarom de Ka-waarde wordt bij een anorganisch oxy-zuur per proton ongeveer 10-5 kleiner wordt:

Een belangrijke oorzaak van dit verschijnsel is de elektrostatische aard. Het is moeilijker om een proton van een negatief geladen deeltje te halen dan van een neutraal deeltje.

Wat is het nut van het sturen van evenwichten in zure en basische oplossingen door pH veranderingen?

Dit kan gebruikt worden bij het scheiden van mengsels. Er ontstaat hierdoor zowel een zure als een basische oplossing.

In de voorraadkast staat een een 10 liter fles zoutzuur-oplossing met onbekende molariteit. Dit kan worden gecontroleerd m.b.v. een zuur/base-titratie met 0,100 M natronloog
Uit de fles wordt 50,00 ml overgebracht in een maatkolf en met demiwater aangevuld tot 100,00 ml. Hiervan wordt 25,00 ml in een erlenmeyer gepipetteerd en met 0,100 M natronloog getitreerd tot aan het equivalentiepunt. Hiervoor is nodig 11,35 ml 0,100 M natronloog.

Vragen:
a) Wat is de concentratie zoutzuur?
b) Wat is de pH van deze zoutzuuroplossing?
Reactievergelijking: H3O+ + OH- ⇆ 2 H2O

Voor b geldt:
pH = - log 9,08 * 10-2 M = 1,04

Bereken de pH van een 0,1 M H2SO4 (aq) oplossing (pKa1 = sterk zuur; pKa2 = 2.00):

Zie antwoord

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Forensische Chemie II

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Studiemateriaal generieke omslagafbeelding