Samenvatting: Fysische Chemie
- Deze + 400k samenvattingen
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Fysische Chemie
-
1 Electrochemie
-
1.1 Inleiding
Dit is een preview. Er zijn 3 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
Laat hier meer flashcards zien -
Waar speelt elektrochemie zich af en hoe doen ze dit?
In elektrochemische cellen. Zij zullen elektrische arbeid verrichten door gebruik te maken van chemische reacties. Deze kunnen spontaan verlopen of ze maken (je maakt) een concentratie-verschil tussen de verschillende compartimenten -
Waar staat redox voor en wat houdt het in?
Redox staat voor reductie-oxidatie. Hierbij worden elektronen overgedragen -
Wat is de algemene formule van een redox reactie?
Ox + ne --> reductie <-- oxidatie Red -
Wat moet je goed uit elkaar houden met de namen Red en Ox en de processen?
De reductor wordt geoxideerd en de oxidator gereduceerd -
Hoe wordt een totaalreactie opgesteld? (welke regels?)
De halfreacties worden onder elkaar gezet en de elektronen gelijk gemaakt. Vervolgens worden ze opgeteld en de gelijke dingen worden weggestreept. De netto elektronenbalans is gelijk aan 0. -
Hoe speelt thermodynamica een rol bij elektrochemische reacties?
De wetten van de thermodynamica zijn ook van toepassing op redox-reacties. Dus afhankelijk van de waarde van Gibbs-vrije energie gaat het evenwicht van de reactie naar rechts of naar links (naar reactant). -
Hoe kunnen we elektrische arbeid verkrijgen?
De reacties laten verlopen in de elektrochemische cellen en het vrije energieverschil tussen reactant en product omzetten in elektrische arbeid. Of elektrische arbeid verrichten op een cel en een reactie laten plaatsvinden waarvoor netto geldt deltaG>0 -
Op welke manier kan je elektrische arbeid krijgen over een membraan?
De elektrische (redox)potentiaal kan over een (biologische) membraan gezet worden om arbeid te verrichten -
Wat houdt oxideren/reductie in?
Dereductor verliest hier elektronen en wordtgeoxideerd . De oxidator neemt ze op en dan wordt die gereduceerd. Als je dusgeoxideerd wordt verlies je elektronen -
1.2 Oxidatieve fosforylering
Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.2
Laat hier meer flashcards zien -
Wat hebben 3 van de 4 eiwitcomplexen met elkaar gemeen?
Ze gebruiken de energie die vrijkomt van de elektronen flow die ontstaat door het pompen van protonen van binnenin de mitochondriën naar tussen de membranen
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Onderwerpen gerelateerd aan Samenvatting: Fysische Chemie
-
Electrochemie - Oxidatieve fosforylering - Mitochondriën
-
Biologische thermodynamica - De centrale begrippen - Systeem, omgeving, controle-oppervlak
-
Biologische thermodynamica - De centrale begrippen - Toestandsfuncties: extensief, intensief
-
Biologische thermodynamica - De centrale begrippen - Steady state
-
Biologische thermodynamica - De centrale begrippen - Evenwicht
-
Biologische thermodynamica - Eerste hoofdwet van de thermodynamica
-
Biologische thermodynamica - Tweede hoofdwet van de thermodynamica