Startpagina / Samenvattingen / LOI VWO Scheikunde / molecuul-dipool-watermolecuul

Industriële processen - Ruimtelijke bouw van moleculen

6 belangrijke vragen over Industriële processen - Ruimtelijke bouw van moleculen

Leg uit waarom een watermolecuul niet een lineair molecuul is.

Hiervoor bekijken we de Lewisstructuur van een watermolecuul. Het centrale zuurstofatoom wordt omringd door 2 waterstofatomen. Zuurstof heeft nog 2 niet-bindende elektronenparen. Het omringingsgetal is dus 4. De ruimtelijke bouw van het watermolecuul een tetraëder. De bindingshoeken zijn hierbij ongeveer 109 graden.

Leg uit waarom koolstofdioxide geen dipool is en waterstofsulfide wel.

Koolstofdioxide is een lineair molecuul. De + en - lading in dit molecuul vallen samen. Daarom is CO2 geen dipool. We hebben gezien dat de watermoleculen in een tetraëder liggen. De + en - ladingen vallen niet samen en daarom is water wel een dipool. Hetzelfde geldt voor H2S-moleculen.

Wat zijn mesomere grensstructuren?

Er zijn moleculen die niet met behulp van één Lewisstructuur beschreven kunnen worden. Bij hetzelfde molecuul bestaan dan meerdere Lewisstructuren. Deze structuren worden grensstructuren genoemd. Mesomere grensstructuren treden op door verplaatsing van elektronenparen.

Welke drie stappen kent het radicaalmechanisme bij additie- en substitutiereacties?

- Initiatie
- Propagatie
- Terminatie

Noteer een kenmerk van een ionair mechanisme?

Bij een ionair mechanisme spelen radicalen geen rol. De reactie verloopt via ionen.

Wat is een nucleofiel en wat is een elektrofiel? Wat houdt dit in?

Nucleofiel houdt in dat je houdt van kernen. Een negatieve ion zal zich aangetrokken voelen tot positieve ladingen, zoals atoomkernen. Een deeltje met een elektronentekort heet een elektrofiel.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

LOI VWO Scheikunde

Bekijk samenvatting