Startpagina / Samenvattingen / LOI VWO Scheikunde / reductoren-bedekken-halfreacties

Redox en elektrochemische cellen - Redoxtabel

6 belangrijke vragen over Redox en elektrochemische cellen - Redoxtabel

Wat is de standaardelektrodepotentiaal? In welke tabel vinden we de halfreacties?

De standaardelektrodepotentiaal, V0, zegt iets over de sterkte van de reductoren en oxidatoren. Hoe positiever de waarde, hoe sterker de oxidator is en hoe negatiever de waarde, hoe sterker de reductor is.
In tabel 48 van de BINAS vinden we de halfreacties.

Hoe kunt u uit BINAS tabel 48 halen of een redoxreactie tussen twee deeltjes wel of niet verloopt?

Er verloopt alleen een redoxreactie als de oxidator in BINAS tabel 48 hoger genoteerd staat dan de reductor.

Zijn metalen oxidatoren of reductoren?

Metalen zijn reductoren. Metalen die weinig reactief zijn, staan hoog in de tabel. Dit zijn zwakke reductoren.

Noteer uit de halfreacties de totaalreactie waarin natrium met water reageert.

Zie foto

Noteer vier methoden om ijzer te beschermen tegen roesten.

- bedekken met verf of plastic
- bedekken met olie of teerproducten, zoals bij het tectyleren van auto's
- bedekken met een laagje zink: gegalvaniseerd ijzer
- bedekken met een laagje tin: blik
- het maken van legeringen: roestvrij staal

Noteer de regels voor het afmaken van een onvolledige halfreactie.

De regels voor het afmaken van halfreacties zijn:

- Voor en na de pijl moet het aantal atomen van elk soort aan elkaar gelijk zijn (atoombalans)
- Voor en na de pijl moet de lading gelijk zijn (ladingsbalans)

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

LOI VWO Scheikunde

Bekijk samenvatting