Startpagina / Samenvattingen / Class notes - Medische pathofysiologie 2 / ph-zuur-base

Titrimetrie

17 belangrijke vragen over Titrimetrie

Wanneer is er sprake van een pKa en wat zegt een pKa over deze stof.

zuur of basische stoffen hebben een pKa, deze pKa zegt iets over hun dissociatie of ze een proton opnemen of afstaan en in welk gebied het voorkomt.

Hoe beschrijven we de waarde van de pKa meer accuraat en meer specifiek.

Door gebruik te maken van zuur-base titraties is het mogelijk om de pH te meten waardoor de pKa bepaald kan worden.

Wat is het belangrijkste aspect van titraties

Bij zuur-base titraties draait alles om de pH. Tijdens een titratie wordt de pH over tijd gemeten ten opzichte van de sterke zuur of base die wordt toegevoegd.

pH= - log [ H3O+ ]

Welke vier varianten zijn er mogelijk bij een zuur- base titratie en wat is hun bijbehorende reactievergelijking.

1) Sterk zuur met sterke base ( titrant) titreren

Titratiereactie
H+ + OH- --> H2O

2) Zwak zuur met sterke base (titrant) titreren.

Titratiereactie
HA+ OH- --> A- + H2O

3) Sterke base met sterk zuur (titrant) titreren.

Titratiereactie
H+ + OH- ---> H2O

4) Zwakke base met een sterk zuur (titrant) titreren.

Titratiereactie.
B + H+ --> BH+

Welke twee van de vier varianten komen er het meeste voor bij geneesmiddelen en wat is hier de reden voor.

Zwak zuur en zwakke base met zijn sterk zuur of sterke base. Er zijn namelijk in ons lichaam niet hele extreme pH gebieden daarom vinden we de extreme niet terug in het lichaam.

Er wordt een sterke base KOH getrieerd met een sterk zuur HCL. Bij de titratie is er 50,00 mL en 0,0200 M KOH met 0,1000 M HCL aanwezig. Hoe bepaal je de pH

Aan het begin is er een overmaat OH- dan geldt: POH= - log [ OH-]

PH= 14 - antwoord.

Aan het eind is er een overmaat H+ dan geldt:
pH= - log [ H3O+]

Hoe kan het dat een titratiecurve bij een titratie van een sterke base met een sterk zuur deze structuur zou aanhouden.

Aan het begin is er een enorme overmaat van OH- aanwezig, er wordt wel een beetje getrieerd maar het effect is in het begin zo weinig dat de pH redelijk gelijk blijft. Op een gegeven moment voeg je meer HCl toe waardoor de pH iets meer zakt tot het moment dat de OH bijna is weg getrieerd waardoor de grafiek naar beneden zal klappen. Er is namelijk geen buffer aanwezig. Daarna komt er een overmaat aan H+ dat het op een gegeven moment niet meer invloed heeft.

Waarom zou de curve van een titratie met een zwak zuur met sterke base of andersom er niet hetzelfde uitzien.

Zwakke zuren zijn buffers want in oplossing zal er zijn geconjugeerde base ontstaan waardoor de curve er net iets anders uit komt te zien.

Wat is de pH voor het equivalentie punt (0<Vb> Ve) in het geval dat een zwak zuur HA met pKz= 6,27 in een titratie van 50,00 mL 0,0200 M Ha reageert met 0,1000 M NaOH? Hierbij is Vb gelijk aan 3,00 mmol

PH wordt bepaald door mengsel van HA en A- (buffer); hier geldt de Henderson- Hasselbalch vergelijking.

pH= pKa + log[A-]/[HA]

aantal mmol A- 3,00 x 0,1000= 0,300 mmol

aantal mmol HA= (50,00 x 0,02000) - 0,3000= 0,7000 mmol

pH= 6,27 + log (0,300/0,7000) = 5,90

Wat geldt er bij een zwakzuur titratie bij de helft van de equivalentiepunt

Bij Vb= 0,5Ve dan [A-]= [HA] en dus pH= pKa.

Wat is de pH in het equivalentiepunt (Vb=Ve) in het geval dat een zwak zuur HA met pKz= 6,27 in een titratie van 50,00 mL 0,0200 M Ha reageert met 0,1000 M NaOH?

PH wordt bepaald door evenwicht van geconjugeerde base A-:

A- + H2O --><--- HA + OH-

Kb= [HA]/[OH-]/[A-] = Kw/Ka

HA= OH- --> x

[A-]= ((50,000 x 0,02000) /( 50,00 + 10,00)) - x

de (50,00+10,000) is het corrigeren voor volume want we wisten dat Ve een volume heeft van 10 ml

Kb= x^2/ (0,01667-x)
x= 1,76 x 10^-5 M

POH= - log [OH-]
PH= 14 - antwoord

Hoe ziet de berekende titratiecurve eruit en welke vier fases horen bij de titratiecurve van een titratie met een zwak zuur en een sterke base.

Fase 1. Voor dat de titratie is toegevoegd Vb= 0
Ka= [H+][A-]/HA

Fase 2. Voor het equivalentiepunt 0<Vb>Ve
pH= pKa + log [A-]/[HA]

Fase 3. Vb= Ve
Kb= [HA]{OH-]/[A-]

Fase 4.
pH= -log (Kw / OH-)

Welke vier fases horen bij de titratie van een zwak base met een sterk zuur?

Titratiereactie:
B+ H+ --> BH+

Fase 1. Va= 0
pH wordt bepaald door B + H20--><--- BH+ + OH-

Kb= [BH+][OH-]/[B]
Kb= Kw/Ka

Fase 2. 0<Va< Ve
pH wordt bepaald oor mengsel van B en BH+

pH= Pka + LOg ( [B}/[BH+])

Fase 3. Va= Ve
pH wordt bepaald door BH+ --><---- B+ H+
Ka= [H+][B]/[BH+]

Fase 4. Va>Ve
pH wordt bepaald door overmaat H+

pH= -log [H+]

Uit welke aspecten bestaat een pH meter

PH- elektrode

Voltmeter

De pH meter kan voor veel verschillende dingen worden gebruikt.

Hoe wordt een pH gemeten door een PH meter.

Eindpunt= constante - 0,059 x pH

Een pH meter werkt lineair en kunnen betrouwbaar meten tussen 0 en 13.

Hoe wordt het equivalentiepunt bepaald bij een grafiek

De helling is maximaal bij het equivalentiepunt. Daarom geldt f''(x)=.0. --> Buigpunt.

Hoe bepaald je het eindpunt bij een Tabel.

In de eerste kolom zet je delta pH/ delta V

In de twee kolom zet je delta (delta pH/delta V)/ Delta V

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Medische pathofysiologie 2

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Studiemateriaal generieke omslagafbeelding

Titrimetrie

17 belangrijke vragen over Titrimetrie

Wanneer is er sprake van een pKa en wat zegt een pKa over deze stof.

Hoe beschrijven we de waarde van de pKa meer accuraat en meer specifiek.

Wat is het belangrijkste aspect van titraties

Welke vier varianten zijn er mogelijk bij een zuur- base titratie en wat is hun bijbehorende reactievergelijking.

Welke twee van de vier varianten komen er het meeste voor bij geneesmiddelen en wat is hier de reden voor.

Er wordt een sterke base KOH getrieerd met een sterk zuur HCL. Bij de titratie is er 50,00 mL en 0,0200 M KOH met 0,1000 M HCL aanwezig. Hoe bepaal je de pH

Hoe kan het dat een titratiecurve bij een titratie van een sterke base met een sterk zuur deze structuur zou aanhouden.

Waarom zou de curve van een titratie met een zwak zuur met sterke base of andersom er niet hetzelfde uitzien.

Wat is de pH voor het equivalentie punt (0<Vb> Ve) in het geval dat een zwak zuur HA met pKz= 6,27 in een titratie van 50,00 mL 0,0200 M Ha reageert met 0,1000 M NaOH? Hierbij is Vb gelijk aan 3,00 mmol

Wat geldt er bij een zwakzuur titratie bij de helft van de equivalentiepunt

Wat is de pH in het equivalentiepunt (Vb=Ve) in het geval dat een zwak zuur HA met pKz= 6,27 in een titratie van 50,00 mL 0,0200 M Ha reageert met 0,1000 M NaOH?

Hoe ziet de berekende titratiecurve eruit en welke vier fases horen bij de titratiecurve van een titratie met een zwak zuur en een sterke base.

Welke vier fases horen bij de titratie van een zwak base met een sterk zuur?

Uit welke aspecten bestaat een pH meter

Hoe wordt een pH gemeten door een PH meter.

Hoe wordt het equivalentiepunt bepaald bij een grafiek

Hoe bepaald je het eindpunt bij een Tabel.

Samenvattingen die gerelateerd zijn aan Inleiding KAC

Class notes - Medische pathofysiologie 2

Hoofdstukken vermogensrecht

Inleiding strafrecht

Essential Cell Biology, Fourth Edition

Hoofdstukken uit de Europese codificatiegesc…

Staatsrecht

Hoofdstukken vermogensrecht

Grondtrekken van het Nederlandse strafrecht

Natuurwetenschappen en medische basisvakken

inleiding strafrecht

Oefentoetsen vragen

Class notes - Revalidatie