FysChem Eigenschappen

18 belangrijke vragen over FysChem Eigenschappen

Wat zijn fysische-chemische eigenschappen?

Alle eigenschappen van een molecuul, die een molecuul kunnen beschrijven.

Vb: H-bruggen, oplosbaarheid, grootte, lading, smeltpunt etc.

Wat is het belang van fysisch chemische eigenschappen.

De fysisch chemische eigenschappen van een verbinding worden bepaald door de structuur ervan.

Processen als: stabiliteit, oplosbaarheid, absorptie, eiwitbinding, verdeling, eliminatie en metabolisme.


Denk hierbij aan membranen: Kleine moleculen kunnen gemakkelijk door het membraan heen, vetten ook maar Grotte en geladen moleculen niet.

Wat voor effect heeft een lading van een molecuul bij geneesmiddelen.

Geneesmiddelen willen van de maag naar het bloed. Dit lukt alleen als het neutraal is. Hoe sneller in het bloed hoe beter.
  • Hogere cijfers + sneller leren
  • Niets twee keer studeren
  • 100% zeker alles onthouden
Ontdek Study Smart

Wat is behalve lading nog meer belangrijk om rekening te houden bij geneesmiddelen

De polariteit van het molecuul. Hoe meer apolair hoe slechter het oplost in water, hoe langer de halfwaardetijd en hoe langer het dus in het bloed blijft. Dat heeft de maken met eiwitbinding, omdat het slecht oplosbaar is in water zal het aan eiwitten gaan binden.

Welke structuren zijn er in de afbeelding weergegeven.

1. Alcohol
2.Amine
3. Zuur/ Carboxyl.
4. Thiol
5. Ether
6. Eter
7. Amide
8. Fenol
9. Keton
10. Aldehyde.

Wat is het verschil tussen een sterk en een zwak zuur en noteer hieronder twee voorbeelden.

Een sterk zuur of base splitst zich helemaal op in ionen. Waarbij een zuur een H+ afgeeft en een base een H+ opneemt.

HCl--> H+ + Cl-
HA---><--- H+ + A-
Ka= {H+}{A-}/{HA}

Elk zuur heeft een geconjugeerde base.

A- +H2O ---><----- HA +OH-
Kb= {HA}{OH-}/{A-}

Let op dus Ka kan gaan over een zuur maar ook over de geconjugeerde zuur van een zwakke base.

Let op Kb kan gaan over een basen maar dus ook over de geconjugeerde base van een zwak zuur.

Dit kun je alleen maar weten als je naar het molecuul kijkt.

Wat houdt autoprotolyse van water in? En wat maakt dit zo functioneel.

Het continue splitsen van water in H+ en OH-. Het is een continue evenwicht waarbij de Kw= 10-14. Hierdoor kan je de formule Kw=KaxKb gebruiken voor een zuur en zijn geconjugeerde base en base en haar geconjugeerde zuur.

In welke situatie wordt de Henderson-Hasselbalch vergelijking gebruikt?

Voor een buffersysteem. Hieruit kun je veel onderdelen bepalen. Onder andere kun je aan de hand van de pH die je wilt hoeveel je nodig hebt van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base om de pH te krijgen.

Waar hangt lading van een zuur of base vanaf?

Afhankelijk van de pH krijgt een molecuul wel of geen lading.

Wat is het effect van de pH op de ionisatiegraad bij een zuur en wat is het effect bij een base.

pH > pkA --> zuur is geladen.
Bij een hoge pH staat een zuur veel H+ af waardoor de zuur dan negatief geladen zal zijn.

pH< pKa ---> Basen is geladen.
Bij een lage pH neemt hij veel H+ op en daardoor zal een base bij een lage pH positief geladen zijn.

Wat is de definitie van pKa?

PKA is de pH waarde waarbij 50% geladen en 50% ongeladen is. De pKa is te berekenen door -log (Ka)

Welke 3 functionele groepen behoren tot base en wat is hun pkb

RNH2-R2NH.       aliphatic amines         pKb=3-4
R3N

ArNH2.                  Aromatische amine   pkb= 9-13

Wat is de ionisatiegraad van ethaan-2-amine bij een pH van 10,47?

9% zie formule ionisatiegraad base.

Waar hangt de lading van een molecuul vanaf?

De lading van een molecuul hangt af van de aanwezige functionele groepen (pk's) en de oplossing waarin het zich bevindt pH

Noem drie redenen waarom pH zo belangrijk is.

1. Biologische processen hebben baat bij een constante pH zoals geneesmiddelopname
2. Structuur van eiwitten.
3. Functioneren ( overleven) van cellen. (Voorbeeld kankercellen functioneren beter bij een lage pH)

In welke situatie is het mogelijk voor een bufferen om de oplossing te laten bufferen.

PKa +/- 1 pH eenheid. Ratio zuur: base--> 9:1 of 1:9.

Hoe werkt de Bicarbonaatsysteem buffer.

Allereerst is het belangrijk om te begrijpen dat H2CO3 zich snel dissocieert in H20 en CO2. Vandaar dat vergelijking kan worden omgeschreven naar;

PH= 6,10 + log ([HCO3-]/ o,o3 x pCO2)

Stappen plan.
Bij verbranding komt zuur vrij.
1. Van dit zuur wordt CO2 uitgescheiden in de longen.
2. Het H+ scheidt uit als omnium of fosfaatverbinding in de urine.
3. De base bicarbonaat kan ook via de urine worden uitgescheiden.
4. De nieren regelen de bicarbonaat concentratie in het bloed.

Teveel zuur is respiratoire acidose, hierbij scheiden te longen niet genoeg co2 uit.

Wat zijn oorzaken waardoor er te veel base instaat in het lichaam

- Te veel zuur verliezen (maagzuur bij braken)
-Te veel base opnemen
- Te veel zuur uitscheiden met urine

Gevolg metabole alkalose.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

  • Een unieke studie- en oefentool
  • Nooit meer iets twee keer studeren
  • Haal de cijfers waar je op hoopt
  • 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
Trustpilot-logo