FysChem Eigenschappen
18 belangrijke vragen over FysChem Eigenschappen
Wat zijn fysische-chemische eigenschappen?
Vb: H-bruggen, oplosbaarheid, grootte, lading, smeltpunt etc.
Wat is het belang van fysisch chemische eigenschappen.
Processen als: stabiliteit, oplosbaarheid, absorptie, eiwitbinding, verdeling, eliminatie en metabolisme.
Denk hierbij aan membranen: Kleine moleculen kunnen gemakkelijk door het membraan heen, vetten ook maar Grotte en geladen moleculen niet.
Wat voor effect heeft een lading van een molecuul bij geneesmiddelen.
- Hogere cijfers + sneller leren
- Niets twee keer studeren
- 100% zeker alles onthouden
Wat is behalve lading nog meer belangrijk om rekening te houden bij geneesmiddelen
Welke structuren zijn er in de afbeelding weergegeven.
2.Amine
3. Zuur/ Carboxyl.
4. Thiol
5. Ether
6. Eter
7. Amide
8. Fenol
9. Keton
10. Aldehyde.
Wat is het verschil tussen een sterk en een zwak zuur en noteer hieronder twee voorbeelden.
HCl--> H+ + Cl-
HA---><--- H+ + A-
Ka= {H+}{A-}/{HA}
Elk zuur heeft een geconjugeerde base.
A- +H2O ---><----- HA +OH-
Kb= {HA}{OH-}/{A-}
Let op dus Ka kan gaan over een zuur maar ook over de geconjugeerde zuur van een zwakke base.
Let op Kb kan gaan over een basen maar dus ook over de geconjugeerde base van een zwak zuur.
Dit kun je alleen maar weten als je naar het molecuul kijkt.
Wat houdt autoprotolyse van water in? En wat maakt dit zo functioneel.
In welke situatie wordt de Henderson-Hasselbalch vergelijking gebruikt?
Waar hangt lading van een zuur of base vanaf?
Wat is het effect van de pH op de ionisatiegraad bij een zuur en wat is het effect bij een base.
Bij een hoge pH staat een zuur veel H+ af waardoor de zuur dan negatief geladen zal zijn.
pH< pKa ---> Basen is geladen.
Bij een lage pH neemt hij veel H+ op en daardoor zal een base bij een lage pH positief geladen zijn.
Wat is de definitie van pKa?
Welke 3 functionele groepen behoren tot base en wat is hun pkb
R3N
ArNH2. Aromatische amine pkb= 9-13
Wat is de ionisatiegraad van ethaan-2-amine bij een pH van 10,47?
Waar hangt de lading van een molecuul vanaf?
Noem drie redenen waarom pH zo belangrijk is.
2. Structuur van eiwitten.
3. Functioneren ( overleven) van cellen. (Voorbeeld kankercellen functioneren beter bij een lage pH)
In welke situatie is het mogelijk voor een bufferen om de oplossing te laten bufferen.
Hoe werkt de Bicarbonaatsysteem buffer.
PH= 6,10 + log ([HCO3-]/ o,o3 x pCO2)
Stappen plan.
Bij verbranding komt zuur vrij.
1. Van dit zuur wordt CO2 uitgescheiden in de longen.
2. Het H+ scheidt uit als omnium of fosfaatverbinding in de urine.
3. De base bicarbonaat kan ook via de urine worden uitgescheiden.
4. De nieren regelen de bicarbonaat concentratie in het bloed.
Teveel zuur is respiratoire acidose, hierbij scheiden te longen niet genoeg co2 uit.
Wat zijn oorzaken waardoor er te veel base instaat in het lichaam
-Te veel base opnemen
- Te veel zuur uitscheiden met urine
Gevolg metabole alkalose.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden