Samenvatting: Metabole Ziekten Hoorcollege 2

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Metabole ziekten hoorcollege 2

• 1 2 e hoofdwet van

  Dit is een preview. Er zijn 51 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat gebeurt er bij elke energieomzetting in het universum?

  Elke omzetting van energie resulteert in een verhoging van de entropie, wat de mate van chaos in het systeem aangeeft. Bij de verbranding van glucose komt er meer moleculen vrij en neemt de chaos toe.

• Wat is de relatie tussen beschikbare energie en arbeid?

  Elke soort energie bevat een deel dat daadwerkelijk werk kan verrichten, ook wel beschikbare energie genoemd. Dit gedeelte is gelijk aan de totale energie minus de verrichte arbeid.

• Welke waarden zijn verbonden aan een chemische reactie qua energie?

  Elke chemische reactie wordt gekarakteriseerd door specifieke waarden:
  

  1. G (vrije energie)
  2. H (enthalpie, totale energie)
  3. S (entropie = chaos)

  Deze waarden zijn afhankelijk van de temperatuur, T in Kelvin.

• Wat zijn de kenmerken van exergone en endergone reacties, en hoe wordt energie overgedragen in deze reacties?

  • Bij exergone reacties:
  • Energie komt vrij.
  • De reactie kan spontaan verlopen.
  • ∆G is altijd negatief.
  • Bij endergone reacties:
  • Er is energie nodig.
  • De reactie kan nooit spontaan verlopen.
  • ∆G is altijd positief.
  • Aan het begin van de reactie is er meer energie dan aan het einde omdat energie wordt afgestaan aan de omgeving.

• Wat is de rol van activeringsenergie (Ea) in chemische reacties?

  • Activeringsenergie (Ea) is nodig om een chemische reactie op gang te brengen.
  • Eerst moet de activeringsenergie worden overwonnen.
  • Daarna komt de toegevoegde hoeveelheid energie plus extra energie vrij.
  • Een spontane reactie loopt dus niet altijd vanzelf en vereist een initiële energie investering.

• Wat beschrijft het chemisch evenwicht in relatie tot vrije energie?

  • Chemisch evenwicht is de toestand waarbij de voorwaartse en teruggaande reactiesnelheden gelijk zijn.
  • Bij chemische reacties streven systemen naar een minimum van vrije energie.
  • Het evenwicht is dynamisch, hoewel de concentraties van reactanten en producten constant blijven.

• Wat gebeurt er wanneer een chemisch evenwicht is bereikt?

  Er is dan geen verandering meer in vrije energie, wat betekent dat:
  

  1. ∆G = 0
  2. De chemische reactie maximale stabiliteit heeft bereikt
  3. Geen energieproductie in cellen mogelijk is, wat niet handig is.

• Wat is een steady state in cellen?

  In een steady state binnen cellen is er een constante energieproductie. Dit gebeurt door:
  

  1. Continue afgifte van energie
  2. Het gevormde product dat direct verder reageert
  3. Een vergelijking met een bad dat gelijktijdig gevuld en geleegd wordt, waardoor het waterpeil gelijk blijft.

• Beschrijf de reeks van enzymatische reacties zoals afgebeeld.

  • Startmolecuul: Molecuul A.
  • Reactie 1: Molecuul A wordt omgezet in Molecuul B door Enzym 1.
  • Reactie 2: Molecuul B wordt omgezet in Molecuul C door Enzym 2.
  • Reactie 3: Molecuul C wordt omgezet in Product D door Enzym 3.
  • Eindproduct: Product D.

• Hoe zorgt de reactie van β-glucose met een enzym voor het behoud van evenwicht volgens de Wet van Le Chatelier?

  • Wanneer β-glucose reageert met een enzym, leidt dit tot een afname van β-glucose.
  • De afname van β-glucose veroorzaakt een verschuiving in het evenwicht om de β-glucose te regenereren.
  • Als tegenreactie wordt α-glucose omgezet naar β-glucose om het evenwicht te bewaren.
  • De Wet van Le Chatelier stelt dat een systeem in evenwicht zich aanpast om veranderingen te compenseren.