Basis - Van ingrediënten naar basiscomponenten - Water
3 belangrijke vragen over Basis - Van ingrediënten naar basiscomponenten - Water
Hoe ontstaat de lading in het waterstofmolecuul?
De waterstofatomen zitten met atoombindingen (elektronenparen) vast aan het zuurstofatoom. Het zuurstofatoom trekt sterker aan de elektronen uit de atoombinding (elektronegativiteit) dan het waterstofatoom. De vorm van het molecuul is niet lineair maar hoekig. Dit komt omdat de centra van + en - lading niet samenvallen waardoor een dipool ontstaat. De ene kant is dus licht positief geladen en de andere kant is licht negatief geladen.
Wat zijn drie gevolgen van de waterstofbruggen?
Door deze sterke binding:
- Water heeft hoog smeltpunt en hoog kookpunt.
- Water heeft hoge latente verdampingswarmte (= de hoeveelheid energie die geabsorbeerd wordt zonder dat de temperatuur stijgt). Deze eigenschap gebruikt ons lichaam om af te koelen door zweten.
- IJs drijft als enige vaste stof op zijn vloeistof. Door de optimale waterstofbrug-binding in de ijskristallen ontstaan er holtes.
- Water heeft hoog smeltpunt en hoog kookpunt.
- Water heeft hoge latente verdampingswarmte (= de hoeveelheid energie die geabsorbeerd wordt zonder dat de temperatuur stijgt). Deze eigenschap gebruikt ons lichaam om af te koelen door zweten.
- IJs drijft als enige vaste stof op zijn vloeistof. Door de optimale waterstofbrug-binding in de ijskristallen ontstaan er holtes.
Wat zijn de vijf bindingen die waterstofbruggen kunnen vormen?
- -NH2 (bij deze groep is er een verschil in elektronegativiteit tussen het H-atoom en het N-atoom)
- C=O
- CO (met drie dubbele binding)
- HF
- C=O
- CO (met drie dubbele binding)
- HF
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
