Samenvatting: Moleculaire Principes Deel 2

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Moleculaire Principes deel 2

• 5.3 Ideale Gaswet

  Dit is een preview. Er zijn 4 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 5.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Wat is de universele gasconstante R?

  0,08206 L atm/K/mol

• 9 Energie, Enthalpie en Thermochemie

• 9.1 De natuur van Energie

  Dit is een preview. Er zijn 8 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 9.1
  Laat hier meer flashcards zien

•  Wanneer wordt energie geclassificeerd als potentiële energie?

  Energie ten gevolge van positie en compositie.

• Waarom wordt energie geclassificeerd als kinetische energie?

  Als de energie afhangt van de beweging van het object en hangt af van de massa van het object en de snelheid ervan. KE= 0,5*m*v^2

• Op welke manier wordt de energie verplaatsing verdeeld tussen arbeid en warmte?

  Dit hangt af van de condities: de pathway.

• Energie die verloren is uit het systeem moet gelijk zijn aan de energie die verkregen is door de omgeving. Wat betekent exotherm?

  Energie komt vrij in de vorm van warmte. De warmte die de omgeving verkrijgt resulteert uit een vermindering van potentiële energie.

• Energie wat het systeem invloeit wordt gebruikt als hitte om de potentiële energie te vermeerderen van het systeem. Wat is endotherm?

  Energie vloeit het systeem in om de reactie te laten verlopen, producten hebben hogere potentiële energie dan de reactanten.

• Energie in het systeem kan worden beschreven door de som van kinetische en potentiele energieën van alle deeltjes in het systeem. Wat is de formule van de Internale energie?

  ΔE= q + w

• In dit hoofdstuk wordt alleen gekeken naar de visie vanaf het systeem. Wat is, dit wetend, de formule voor de arbeid die een systeem uitvoert op de omgeving?

  
  W= -PΔV

• Hoe ga je van L atm naar Joule?

  Vermenigvuldigen met 101,3 J/L atm

• 9.2 Enthalpie

  Dit is een preview. Er zijn 5 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 9.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Enthalpie is net zoals internale Energie, Volume en druk ook een staatsfunctie. Wat is de formule voor enthalpie?

  H= E+PV