Samenvatting: Molecuulbouw

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van molecuulbouw

• 9 chemical bonding I: the lewis model

• 9.1 bonding models and AIDS drugs

• Wat kunnen bonding theories voorspellen?

  De vorm van moleculen en waarom sommige combinaties van atomen stabiel zijn en andere niet.

• 9.2 types of chemical bonds

• Waarom vormen zich chemical bonds?

  Omdat ze de potentiele energie verlagen tussen geladen deeltjes die atomen vormen.

• Hoe ontstaat een ionic bond?

  Wanneer een metaal atoom met een niet-metaal atoom bind en het een of meer elektronen overdraagt aan het niet-metaal. Dan krijg je cationen en anionen.

• Hoe ontstaat een covalente binding?

  Wanneer 2 of meer niet-metalen een binding aangaan waarbij ze elektronen delen. De gedeelde elektronen interacteren met de nucleus waardoor de potentiele energie wordt verlaagd.

• Hoe ontstaat er een metallic bond?

  Ze polen al hun valentie elektronen samen .

• 9.3 representing the valence elektrons

• Wat is de definitie van een chemische verbinding in het lewis model?

  Het delen en overdragen van elektronen om een stabiele elektronen configuratie te vormen.

• 9.5.3 covalent bonding : models and reality

• Noem een verschil tussen covalente bindingen en ionic bonds.

  Ionic bonds zijn niet gericht en houden ionen vast.

• 9.6 electronnegativity and bond polarity

• Wat is het verschil tussen ionische bindingen en polaire covalente bindingen?

  Bij ionische bindingen worden elektronen overgedragen, en bij polair covalent worden ze ongelijk verdeeld.

• 9.6.1 electronnegativity

• Wanneer is een atoom meer elektronegatief?

  Grotere mogelijkheid van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken.

• 9.6.2 bond polarituy, dipole moment, and percent ionic charcter

• Wanneer is er sprake  van een dipool moment?

  Komt voor op het moment dat er een scheiding plaats vind van een positieve lading en een negatieve lading.