Samenvatting: Nova Havo 4 | 9789402058277 | Ingrid Hermans, et al

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Nova HAVO 4 | 9789402058277 | Ingrid Hermans, Aonne Kerkstra, Tessa Lodewijks, Harry Ousen

• 1 Atoombouw

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• 1.1 Atoommodel

  Dit is een preview. Er zijn 7 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.1
  Laat hier meer flashcards zien

• Pro- en neutronen hebben een massa van 1 u, een elektron een massa van 5,5x10-⁴. Hoeveel kg is 1 u?

  1,66x10-27

• De atomaire massa-eenheid u

  Massa-eenheid die qua maat beter past bij de massa van een atoom.

• 1.4 Significante cijfers

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.4
  Laat hier meer flashcards zien

• Er worden vaak dingen gemeten en geteld, wat zijn voorbeelden van meetwaarden en van telwaarden?

  Meetwaarden: dichtheid, kg, etc.
  Telwaarden: aantal protonen, mol, dozijn, etc.

• 2 Rekenen in de chemie

• 2.3 Gehaltes

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Hoe bereken je het volume en massa percentage

  Massapercentage= massa stof X/totale massa*100%
  volumepercentage= volume stof X/totale volume*100%

• Hoe kan je kleine hoeveelheden van een stof uitdrukken in promillage, ppm en ppb

  Promillage= sto x/totale mengsel*1000%
  ppm= stof X/totale mengsel*10^6
  ppb= stof X/totale mengsel*10^9

• 3 Bindingstypen

• 3.1 Metaalbinding

  Dit is een preview. Er zijn 7 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 3.1
  Laat hier meer flashcards zien

• De buitenste schil van metaalatomen hebben maar enkele elektronen, die minder sterk naar de kern worden getrokken dan de rest. Hoe heten deze elektronen? En hoe heet de rest van het atoom?

  De elektronen op de buitenste schil heten valentie-elektronen.
  De rest van het atoom heet de atoomrest, deze is positief geladen.

• 3.2 Molecuul- en atoombinding

  Dit is een preview. Er zijn 6 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 3.2
  Laat hier meer flashcards zien

• Moleculen zijn opgebouwd uit niet-metaalatomen. Er zijn stabiele niet-metaalatomen die een volle buitenste elektronenschil hebben, maar ook minder stabiele die geen volle buitenste schil hebben. Door elektronenparen te delen met een ander atoom, kunnen beide atomen toch een volle buitenste schil krijgen. Dit is een sterke binding, hoe heet de binding?

  De covalente of atoombinding

• In de vaste fase zitten moleculen netjes gerangschikt in een kristalrooster. Er zijn verschillende soorten kristalroosters, welke zijn dit?

  - molecuulrooster, voor moleculaire stoffen
  -atoomrooster, voor atoombindingen
  -Ion rooster, voor zouten

• 3.3 Waterstofbruggen

  Dit is een preview. Er zijn 8 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 3.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Een atoombinding is dus een binding van 2 identieke atomen. Maar er is ook een soort van een atoombinding waar 2 verschillende atomen met elkaar kunnen binden. Hoe heet deze binding

  Een polaire atoombinding

• In zo een polaire atoombinding kan een groot verschil zijn door de elektronegativiteit, wat is dat? (te vinden in Binas 40A)

  Elektronegativiteit is een getal dat aantoont hoe sterk een atoom elektronen aantrekt.