Startpagina / Samenvattingen / Nova : nieuwe natuur- en scheikunde. / chlooratoom-elektronenpaar-waterstofatoom

Bindingstypen - polaire stoffen en materialen - Polaire atoombinding

4 belangrijke vragen over Bindingstypen - polaire stoffen en materialen - Polaire atoombinding

In een waterstofmolecuul, H2, vormen 2 waterstofatomen een gemeenschappelijk elektronenpaar. Wat doen deze positieve atoomresten?

Zij trekken even hard aan dat elektronenpaar.

Hoe noemen we een binding tussen 2 identieke atomen, bijvoorbeeld Cl2 of H2?

Een atoombinding.

In een waterstofchloridemolecuul, HCl is het anders. Waarom is het bij deze anders?

Het chlooratoom heeft een grotere elektronegativiteit dan het waterstofatoom.

Wat gebeurt er in zo'n molecuul met de atomen?

Het chlooratoom trekt harder aan het gemeenschappelijk elektronenpaar dan het waterstofatoom. Daardoor verschuift het elektronenpaar richting het chlooratoom. Het chlooratoom wordt hierdoor een beetje negatief S- (delta min), en dus wordt het waterstofatoom een beetje positief S+ (delta plus).

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Nova : nieuwe natuur- en scheikunde. | 9789034579874 | T de Valk, et al

Bekijk samenvatting