Dsklf - Massa
3 belangrijke vragen over Dsklf - Massa
Leg op microniveau uit waarom de wet van massabehoud altijd geldt.
Omdat op microniveau in een reactie geen atomen verloren gaan, zijn alle atomen die aan een chemische reactie deelnemen na de reactie nog steed aanwezig, ook al vormen ze nieuwe moleculen. De massa van de atomen veranderen niet en de totale massa dus ook niet. Je kan ook zeggen dat de som van de massa’s van de moleculen links van de pijl altijd gelijk is aan de som van de massa’s van de moleculen rechts van de pijl. Daarom geldt de wet van massabehoud altijd.
Je kunt molverhoudingen gebruiken om massaberekeningen uit te voeren aan reacties.
De verhouding tussen de moleculen in de reactievergelijking is gelijk aan de molverhouding. Voor bijvoorbeeld de verbranding van 0,10 mol suiker is zuurstof nodig. Als de molverhouding 1 : 6 is dan is er 6 x 0,10 mol zuurstof nodig en dat is 0,60 mol zuurstof. De coëfficiënten in een reactievergelijking geven de molverhouding weer en zeggen dus iets over aantallen moleculen maar niets over de massaverhouding.
Wat houden de begrippen overmaat en ondermaat in?
De beginstof die in een chemische reactie als eerste op is, is in ondermaat. De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproduct gevormd kan worden. De beginstof waarvan na afloop van de reactie nog iets over is, is in overmaat aanwezig.
De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:
- Een unieke studie- en oefentool
- Nooit meer iets twee keer studeren
- Haal de cijfers waar je op hoopt
- 100% zeker alles onthouden
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.
