Startpagina / Samenvattingen / Organische Chemie / omringing-2pz-orbital

Hybridisatie

4 belangrijke vragen over Hybridisatie

Welke stappen gebeuren er bij sp3 hybridisatie?

Stel de 1s en 2s zitten vol en in de 2px en 2py zit 1 elektron. Een elektron van de 2s promoveert dan naar de 2pz orbital. Er zijn nu 4 niveaus met 1 elektron en deze gaan mengen, waardoor ze allemaal op hetzelfde niveau komen. Deze ontstane hybriden vormen nu een tetraeder met allemaal sigma binding door elk b.v. Te binden aan waterstof

Welke stappen gebeuren bij een sp2 hybridisatie?

Een elektron van de 2s orbital promoveert tot de 2pz orbital. Nu gaan de niveaus ook mengen, maar dan komen de 1s, 2px en 2py gelijk te staan. En 2pz blijft hoger staan. Er zijn nu 3 sp2 hybriden ontstaan en 1 2pz orbital. De 3 sp2 hybriden vormen met waterstof (en de andere C) sigma-bindingen en de 2pz orbitals vormen een pi-binding. Hierdoor krijg je een vlak. Dit komt vaak voor bij dubbele bindingen

Hoe kun je er achter komen welke hybridisatie optreedt?

Door de omringing; 4-omringing is sp3, 3 omringing is sp2 en 2 omringing is sp. Een voorbeeld is NH3. De N heeft 4 omringingen: namelijk 3 H's en een vrij elektronenpaar, dus sp3. Bij H2C=O heeft de C 3 omringingen; namelijk 2 H's en 1 O. H-C=-N hebben een 2 omringing (H en N)