Startpagina / Samenvattingen / Class notes - Organische Chemie / orbital-orbitals-bindingen

Clayden chapter

7 belangrijke vragen over Clayden chapter

Wat is essentieel voor de overlap tussen twee atomic orbitals?

1. Dat ze dezelfde energie van orbitals hebben.
Dit komt omdat als de elektronegativiteitsverschil te groot is zullen de atomen de elektronen niet delen maar 1 van de ander de elektronen afpakken.

2. Overlap moet toestaan van positieve interacties.

3. Er moet een overlap van symmetrie zijn. Anders is het niet efficiënt genoeg.

Wat is de geometrie van bindingen als er wordt gekeken naar alkenen, alkanen en alkynen.

Alkanen zijn koolwaterstoffen die geen dubbele bindingen aan kunnen gaan waardoor zij een tetraeerder structuur zullen hebben.

Alkenen hebben een dubbele binding waardoor ze een driehoek wordt gevormd.

Alkynen hebben een drie dubbele bindingen en daarbij zou de structuur een lijn zijn.

Hoe gaat sp3 hybridization in z'n werking en hoe ziet de molecular orbital eruit van methaan?

Sp 3 orbital bestaat uit 1 2s en 3 2p's oribtal niveaus waardoor het 1/4 2s is en 3/4 2p. Als de structuur gemixt wordt zou het er als volgt uitzien namelijk:

Hoe gaat sp2 hybridiztion in z'n werking en hoe ziet de molecular orbital eruit?

Bij sp2 gaat het om etheen. Wat er gebeurt is dat 1 2s oprbital gecombineerd wordt met 2 2p orbitals en er 1 2p orbital niet wordt gebruikt deze delen we door drie omdat er drie moleculen aan komen en daaruit blijkt dat je 1/3 s krijgt en 2/s p orbitals. De twee overgebleven 2p orbitals van beide c-atomen vormen de phi molecular orbital. Het molecuul heeft dus 1 gevulde o bonding en 1 phi binding.

Hoe gaat sp hybrdizitino in z'n werking en hoe ziet een moleculair orbital eruit?

Bij sp hybrdization gaat het om etheen warbij 1 s en 1 p wordt gemixt.

Wat betekent als moleculen isoelectronic zijn?

Dit betekent dat ze dezelfde o' bindingen hebben aan centrum en hetzelfde aantal bindingenselektronen. Bijvoorbeeld methaan en ammonium in deze afbeelding zie je dat de stikstof een positieve lading heeft gekregen en door dat te doen hebben ze hetzelfde aantal elektronen en zijn dus isoelectronic.

Wat is er nodig om chemische reactie plaats te laten vinden?

1. Het is allereerst belangrijk dat ze op elkaar botsen op de goede manier.

2. Ze moeten de activatie energie overtreffen.

3. Ze moeten tegen tegenwerkende krachten kunnen.

Als dit allemaal is gelukt dan kunnen er gunstige reactie plaatsvinden en orbital overlapping.

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Organische Chemie

Bekijk samenvatting

Een unieke studie- en oefentool
Nooit meer iets twee keer studeren
Haal de cijfers waar je op hoopt
100% zeker alles onthouden

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Studiemateriaal generieke omslagafbeelding

Clayden chapter

7 belangrijke vragen over Clayden chapter

Wat is essentieel voor de overlap tussen twee atomic orbitals?

Wat is de geometrie van bindingen als er wordt gekeken naar alkenen, alkanen en alkynen.

Hoe gaat sp3 hybridization in z'n werking en hoe ziet de molecular orbital eruit van methaan?

Hoe gaat sp2 hybridiztion in z'n werking en hoe ziet de molecular orbital eruit?

Hoe gaat sp hybrdizitino in z'n werking en hoe ziet een moleculair orbital eruit?

Wat betekent als moleculen isoelectronic zijn?

Wat is er nodig om chemische reactie plaats te laten vinden?

Samenvattingen die gerelateerd zijn aan Clayden chapter

Class notes - Organische Chemie

Hoofdstukken vermogensrecht

Inleiding strafrecht

Essential Cell Biology, Fourth Edition

Hoofdstukken uit de Europese codificatiegesc…

Staatsrecht

Hoofdstukken vermogensrecht

Grondtrekken van het Nederlandse strafrecht

Natuurwetenschappen en medische basisvakken

inleiding strafrecht

Oefentoetsen vragen

Class notes - Medische pathofysiologie 2