Het totaal van alle energieën van een systeem, waarvan de volgende interessant zijn: De translatie energie van deeltjes (temperatuur) De potentiele energie van de systeemdelen De energie in vibraties en rotaties van moleculen De bindingsenergieën die kunnen breken bij chemische reacties De potentiele energie van interactie tussen moleculen

Startpagina / Samenvattingen / Physical Chemistry / energie-systeem-hoeveelheid

Heat, Work, Internal Energy, Enthalpy and the First Law of Thermodynamics

5 belangrijke vragen over Heat, Work, Internal Energy, Enthalpy and the First Law of Thermodynamics

Heat (warmte) (q)

De hoeveelheid energie die door een grens vloeit tussen een systeem en zijn omgeving dankzij een temperatuursverschil.

Heat capacity (C)

De hoeveelheid energie die nodig is om de temperatuur van een stof te veranderen met een bepaalde hoeveelheid.

Internal energy (U)

Het totaal van alle energieën van een systeem, waarvan de volgende interessant zijn:

De translatie energie van deeltjes (temperatuur)
De potentiele energie van de systeemdelen
De energie in vibraties en rotaties van moleculen
De bindingsenergieën die kunnen breken bij chemische reacties
De potentiele energie van interactie tussen moleculen

State function (toestandsfunctie)

Een toestandsfunctie relateert toestandsvariabelen aan elkaar en hangt niet af van de weg die wordt afgelegd, maar alleen van het begin (i) en eind (f) staat van het systeem.

Work (arbeid) (w)

Arbeid is de hoeveelheid energie die door een grens vloeit tussen een systeem en zijn omgeving als gevolg van een kracht over een afstand. (zelfde als druk over volume)

De vragen op deze pagina komen uit de samenvatting van het volgende studiemateriaal:

Physical Chemistry | 9781292022246 | Thomas Engel, et al

Bekijk samenvatting