Samenvatting: Reactiemechanismen

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Reactiemechanismen

• 1 Overzicht van reactiemechanismen

  Dit is een preview. Er zijn 22 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1
  Laat hier meer flashcards zien

• Welke elektronen zijn betrokken bij chemische reacties?

  Bij iedere chemische reactie worden er bindingen tussen atomen verbroken en andere bindingen gevormd. Daar zijn altijd elektronen uit de valentieschil bij betrokken, die daarbij meestal van plaats veranderen. Verandert niets aan atoomkernen en elektronen in binnenste elektronenschillen.

• Hoe wordt de verplaatsing van enkelvoudige elektronen aangeven?

  met een gebogen pijl met een halve pijlpunt.

• Wat zijn polaire reacties?

  Een bindend elektronenpaar in een atoombinding tussen twee atomen kan bij verbreken ook in gepaarde toestand naar één van de twee gebonden atomen gaan. Dan ontstaan er positief en negatief geladen atomen. Het positief geladen atoom kan een binding aangaan met een vrij elektronenpaar van een ander atoom, en het negatief geladen atoom kan het vrije elektronenpaar inzetten voor een binding met een positief geladen atoom.

• Hoe worden polaire reaccties aangegeven?

  De verplaatsing van elektronenparen wordt aangegeven met een gebogen pijl met hele pijlpunt. De richting van de pijlpunt is altijd vanaf het elektron-rijke deeltje naar het elektron-arme deeltje en geeft in feite de elektronenverplaatsing aan tijdens een reactie.

• Wat is de initiatie van de substitutie reactie van chloor en methaan?

  Onder invloed van licht kan chloor radicalen vormen. Dit heet iniitiatie

• Wat gebeurt in stap twee (propagatie) waarin chloorradicaal kan reageren met methaanmolecuul?

  Hierbij ontstaat een methylradicaal en een molecuul waterstof chloride. Dit radicaal kan verder reageren met een chloormolecuul, waarbij chloormethaan ontstaat en een nieuw chloorradicaal. Dit chloorradicaal kan vervolgens reageren met een ander methaanmolecuul waardoor er een kettingreactie ontstaat, want het nieuw gevormde chloorradicaal kan weer reageren met een methaanmolecuul.

• Wat is de reactievergelijking van de radicaalreactie van chloor en methaan?

  CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl

• Wanneer kan de kettingreactie eindigen? (terminatie)

  Als een van de reactanten op is of als radicalen met elkaar reageren.

• Waarom zullen de concentraties van deze radicalen er laag zijn in het reactiemengsel?

  Omdat radicalen erg reactief zijn.

• Wat zijn polaire bindingen?

  Sommige soorten atoombindingen in een organische verbinding kunnen polair zijn, omdat atomen in een atoombinding kunnen verschillen in elektronegativiteit. Omdat de elektronen in die bindingen daardoor niet symmetrisch over de atomen verdeeld zijn, ontstaat er een landingsverdeling en dus polariteit over die atoombinding. Het koolstofatoom heeft bijvoorbeeld een partieel positievere lading als het andere atoom zuurstof of stikstof (een niet-metaal).