Samenvatting: Reactiesturing

Lees hier de samenvatting en de meest belangrijke oefenvragen van Reactiesturing

• 1 Thema 1 thermodynamica

• 1.1 Enthalpie en entropie

• Wat is de betekenis van Enthalpie? En van Entropie?

  • Entropie en enthalpie zijn toestandsfuncties.
  • Enthalpie positief, warmte in, dus endotherm proces. Negatief, warmte uit, dus exotherm proces.
  • Entropie; Spontaniteit reactie is afhankelijk van de wanorde van de moleculen.

• Wanneer kunnen we met betrekking tot Enthalpie en entropie stellen dat een reactie spontaan verloopt?

  Een proces is spontaan als de totale entropie van de reactie toeneemt. Hierbij moet zowel de entropie van het systeem als van de omgeving in acht worden genomen. 

• 1.3 Gibbs energie en evenwicht

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 1.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Beschrijf de Gibbs energie in termen van activiteit.

  • Delta rG0 < 0 reactie is spontaan.
  • Delta rG0 > 0 reactie is niet spontaan. 
    
  • Delta rG0 = 0 reactie is in evenwicht. 

  
  
  

• Redeneer de activiteit van een evenwicht vanuit de reactiequotient.

  • Q < K evenwicht ligt naar rechts.
  • Q > K evenwicht ligt naar links.
  • Q = K evenwicht. 

• 2 Thema 2 reactiekinetiek

• 2.1 Snelheidsvergelijkingen

• Welke factoren beinvloeden de reactiesnelheid?

  • Tempratuur, verhoging geeft meer botsingen -> grotere reactiesnelheid. 
  • Concentratie; Hogere concentratie meer botsingen dus grotere reactiesnelheid.
  • Oplosmiddel
  • Contactoppervlak; Hoe groter het contactoppervlak hoe groter de reactiesnelheid.
  • Aggregratietoestand
  • Katalysator; Hiermee kan de reactiesnelheid worden verhoogd 
  • Licht; fotochemische reacties afhankelijk van het licht vindt een reactie wel of niet plaats. 

• Wat is het verschil tussen een elementaire- en een bruto vergelijking?

  • Elementair reactie is een reactiestap tussen afzonderlijke moleculen.
  • Bruto reactievergelijking is de som van vele reactie stappen, het reactiemechanisme 

• Wat moet men tegen elkaar uitzetten voor de orde bepaling m.b.v. Een snelheidsvergelijking?

  Zie eerste 3 regels tabel

• 2.2 Ordebepaling

• Wat zet men op de grafiek uit voor orde bepaling m.b.v. Halfwaarde tijden?

  Zie afbeelding regel 4 en 5.

• 2.3 Arrhenieus vergelijking

  Dit is een preview. Er zijn 1 andere flashcards beschikbaar voor hoofdstuk 2.3
  Laat hier meer flashcards zien

• Leg uit welke rol de activeringsenergie speelt bij de snelheid van reacties. 

  De activeringsenergie zorgt voor verzwakking van bindingen in en tussen moleculen zodat een reactie op gang kan komen. 

• Leg uit hoe de snelheidsverdeling volgens Maxwell-Boltzmann samenhangt met de reactiesnelheid. 

  Aan de hand van de boltzmann vergelijking kan worden bepaald welke fractie van deeltjes een bepaalde energie heeft. Elk deeltje moet een energie hebben groter of gelijk aan de activeringsenergie om te reageren.